Question

一定量的鋅與100mL 18.0mol?L^-1的濃H₂SO₄充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1．則下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、生成的氣體中SO₂的物質的量為0.3mol
• B、生成的氣體中SO₂的物質的量為0.25mol
• C、溶解Zn的物質的量為1.5mol
• D、反應中轉移電子的物質的量為3mol

Answer 1

分析：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，物質的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，剩余硫酸的物質的量為：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物質的量為：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.0mol/L-0.05mol=1.75mol，然后根據(jù)反應的化學方程式計算．

解答：解：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，物質的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，剩余硫酸的物質的量為：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物質的量為：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.0mol/L-0.05mol=1.75mol，
設混合物氣體中含有xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
   2xmol        xmol
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    ymol       ymol
則

x+y=1.5 2x+y=1.75

，解得x=0.25，y=1.25，
A．生成的氣體中SO₂的物質的量為0.25mol，故A錯誤；
B．生成的氣體中SO₂的物質的量為0.25mol，故B正確；
C．由反應可知，溶解的Zn為x+y=1.5mol，故C正確；
D．轉移的電子為1.5mol×（2-0）=3mol，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，本題注意以下幾點：①濃硫酸與鋅反應生成SO₂，②隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，與鋅反應生成H₂，③根據(jù)反應的方程式利用守恒的方法列式計算．