Question

下列說(shuō)法正確的是

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 

Answer 1

B

【解析】A項(xiàng)中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金屬元素比較，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金屬性強(qiáng)，但不同周期的是無(wú)法比較的，如Ca的金屬性比Na的金屬性強(qiáng)；B項(xiàng)中同主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但由于氫鍵的存在，H2O的沸點(diǎn)是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性也是最好的；C項(xiàng)在比較非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性時(shí)，一定要是最高價(jià)含氧酸才可以比較；D項(xiàng)第3周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時(shí)Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一個(gè)電子層，而S2－、Cl－電子層并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。