【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B. 1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下,2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA
D. 將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中,得到溶液中c(Na+)=1mol/L
【答案】A
【解析】
A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成;
B、醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離;
C、標況下四氯化碳為液態(tài);
D、溶液體積不為100 mL,無法計算。
A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故3.2g氧氣和臭氧混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n==0.2mol,個數(shù)為0.2NA個,選項A正確;
B、醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離,故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.1NA個,選項B錯誤;
C、標況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的碳原子的個數(shù),故C錯誤;
D、將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中,得到溶液的體積不是0.1L,選項D錯誤。
故選A。
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【題目】鈉與水反應(yīng)的實驗過程如圖①、②、③所示,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 圖②中鈉熔成小球,說明鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低
B. 圖②中鈉四處游動并嘶嘶作響,說明反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
C. 圖③中滴加酚酞試液后溶液變紅,說明有堿性物質(zhì)生成
D. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA
B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA
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【題目】方鉛礦的主要成分為PbS,含鉛可達86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示:
(1)方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______(填化學式),可用于工業(yè)制備________。
(2)步驟②中焦炭的作用是________。
(3)“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時,________作陰極,陰極反應(yīng)式為________,陽極泥的主要成分是________。
(4)步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。
(5)已知:常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下,向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;結(jié)合數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)能否進行得基本完全?________(寫出計算推理過程)。
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【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應(yīng)說法正確的是
選項 | ①中藥品 | ②中藥品 | ③中藥品 | ④中藥品 | 制備氣體 | ⑥中藥品及作用 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 | C12 | NaOH溶液,尾氣吸收 |
B | 稀硝酸 | Cu | 燒堿溶液 | 濃硫酸 | NO | Na()H溶液,尾氣吸收 |
C | 濃鹽酸 | 大理石 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃硫酸 | CO2 | 澄清石灰水,檢驗CO2 |
D | 濃鹽酸 | Zn | 水 | 濃硫酸 | H2 | 可撤去 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚( ),其原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 當外電路中有0.2mole―轉(zhuǎn)移時,A極區(qū)增加的H+個數(shù)為0.2NA
B. A極的電極反應(yīng)式為
C. 該裝置為電解池,電流方向從A極沿導線經(jīng)小燈泡流向B極
D. B 極接電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】氨氣是一種重要的工業(yè)原料,可以制備如下圖所示的一系列物質(zhì)(部分產(chǎn)物未標出)
(1)線路Ⅰ為硝酸的制備
寫出反應(yīng)①的化學方程式________;反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______,工業(yè)尾氣中的氮氧化物常采用堿液法吸收,若NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學式是_______。
(2)路線為Ⅱ純堿的制備
寫出反應(yīng)③的化學方程式________,最終得到的純堿中可能含有NaCl,檢驗是否存在NaCl的實驗方案是________
(3)路線Ⅲ為尿素的制備
寫出合成尿素的化學方程式________
(4)實驗室中需要少量氨氣,寫出制備氨氣的化學方程式________
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【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗:(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗,回答以下問題。
(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-?________(答是或否)
(2)由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有_____(填離子符號),其物質(zhì)的量濃度為______。
(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。
(4)綜合上述實驗,你認為以下結(jié)論正確的是_________。
A.該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K)≥0.04mol
B.該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
C.該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定有NH4+、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-
(5)我國政府為消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O
①配平該方程式,并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________。
②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為_________。
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