(14分)
Ⅰ.(1)分析下表中各項的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第22項應(yīng)為 。
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
C2H4 |
C2H6 |
C2H6O |
C2H4O2 |
C3H6 |
C3H8 |
C3H8O |
C3H6O2 |
C4H8 |
C4H10 |
(2)下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 。(填序號)
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②甲烷和氯氣混合光照 ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應(yīng) ⑤乙醇變成乙醛 ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。A與E,D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題:
(1)寫出下列元素的元素符號: C ,F(xiàn) 。
(2)分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是 。(用方程式及必要的文字說明)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
(3)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(相對分子質(zhì)量為392),1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進行如下實驗:
a.取Z的溶液,加入過量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取Z的溶液,加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學(xué)式為 。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(14分)
Ⅰ.(1)C7H16 (2分) (2)②④ (2分)
Ⅱ.(1)N、S (各1分)
(2)HC2O4- C2O4- + H+
HC2O4-+H2OH2C2O4 + OH-
HC2O4-的電離程度大于水解程度,使溶液中C(H+) > C(OH-) ,所以KHC2O4溶液顯酸性(2分)
c(K+)>c(HC2O4-)>c (H+) >c(C2O4-)>c(OH-) (2分)
(3)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (2分) ②5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O(2分)
【解析】
試題分析:Ⅰ(1)此題為中檔題,其實這道題更象是一個簡單的數(shù)學(xué)題,不需要過多的化學(xué)知識,不過學(xué)生平時估計也碰到過這種找多少項為什么的類似題。有多種做法,比如我們把它分為4循環(huán),22=4*5+2,也就是說第20項為C6H12O2,接著后面就是第22項為C7H16,這里面要注意的是第一項是從2個碳原子開始的。(2)取代反應(yīng)是指有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)。Ⅱ(1)A與E,D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,可知A為H元素,E為Na元素,B為C元素,C為N元素,D為O元素,F(xiàn)為S元素。(2)A2B2D4為H2C2O4(草酸,弱酸),與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)的方程式為:H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,溶液中含有HC2O4-,即水解HC2O4-+H2OH2C2O4 + OH-,也電離HC2O4- C2O4- + H+,電離程度大于水解程度,使溶液中C(H+) > C(OH-) ,所以KHC2O4溶液顯酸性,其各離子濃度由大到小的順序為c(K+)>c(HC2O4-)>c (H+) >c(C2O4-)>c(OH-)。(3)①加入過量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體,可推知Z中含有NH4+;白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,可推知Z中含有Fe2+;加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解,可推知Z中含有SO42-,結(jié)合化合物Z(相對分子質(zhì)量為392),1molZ中含有6mol結(jié)晶水,可得Z的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。②KMnO4溶液(硫酸酸化)具有強氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O。
考點:有機反應(yīng) 電離平衡 水解反應(yīng) 化學(xué)計算
點評:酸式鹽顯酸性的,常見的只有這幾個:硫酸氫鹽、亞硫酸酸氫鹽、磷酸二氫鹽、草酸氫鹽。把這幾個記住就行了,其它的都是堿性的。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
( 14分 )苯酚是重要的化工原料,通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知:
( 1 ) 寫出C的結(jié)構(gòu)簡式 ___________________ 。
( 2 ) 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 __________________________ 。
( 3 ) 寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 _________________ 。
( 4 ) 寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式 ___________________________________ 。
( 5 ) 寫出反應(yīng)類型: ④ ______________ , ⑦ _____________________ 。
( 6 ) 下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是 __________________________ 。
a. 三氯化鐵溶液 b. 碳酸氫鈉溶液 ?c. 石?蕊試液
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示________________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式
(3)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) ΔH=-QkJ/mol (Q>0)
CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(4)t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài);C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min~5 min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是_______,表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)甲、乙、丙均為可溶于水的固體,可能含有的離子如下表所示:
已知:
①甲、乙的水溶液均呈堿性,丙的水溶液呈酸性;
②取一定量甲、乙、丙固體混合物,加足量水溶解,最終得到無色澄清溶液;
③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量,開始無沉淀,后有沉淀生成,繼續(xù)滴加沉淀消失,過程中有無色無味氣體逸出;
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
⑤將甲溶液與丙溶液混合,生成白色沉淀和無色氣體。
(1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________
(2) 250C時,PH均為12的甲溶液和乙溶液中,由水電離出來的c(OH-)之比為______。
(3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
(4) 250C時,將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合,所得溶液呈中性,則混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合時溶液體積的變化)。
(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后,沉淀中的金屬元素與溶液中該
元素的質(zhì)量相等,則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項字母)。
A.3:1 | B.1:3 | C.7:1 | D.1:7 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南西平縣高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)用 NH4Cl進行如下實驗,試判斷發(fā)生的現(xiàn)象,并簡單說明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時,試紙顯示的顏色與標準比色卡相比,可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”),顯 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因可用離子方程式表示為 ;
(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉,可觀察到有氣體生成,其主要成分為 。
(3)若對NH4Cl溶液進行測定,溶液中濃度最大的是 離子,微粒個數(shù)最少的是 離子。
(4)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號) 。
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH―)減小
(5)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),
① 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進行氨的合成,圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關(guān)系圖。
①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時,H2的轉(zhuǎn)化率為 。
②圖B中T=450℃,則溫度為500℃時對應(yīng)的曲線是 (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,一定溫度下,在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表:
①分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)= 。
②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
③反應(yīng)在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是 (填字母)。
a.減少CH4的物質(zhì)的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L,請在下列坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
a
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