Question

鐵、鎂、鋁3種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬（　�。�

• A、所失去的電子數(shù)比是3：3：2
• B、質(zhì)量相等
• C、物質(zhì)的量相等
• D、質(zhì)量比是28：12：9

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．鐵、鎂、鋁三種金屬分別和等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的本質(zhì)都是金屬失去電子；
B．同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，說明產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，1mol鐵失去2mol電子，1mol鎂失去2mol電子，1mol鋁失去3mol電子；
C．根據(jù)1mol鐵失去2mol電子，1mol鎂失去2mol電子，1mol鋁失去3mol電子進(jìn)行解答；
D．根據(jù)B分析進(jìn)行解答；

解答： 解：A．鐵、鎂、鋁三種金屬分別和等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的本質(zhì)都是金屬失去電子，溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓�故同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣時(shí)，氫離子得到電子的數(shù)目必然相等，而這些電子均由金屬提供，則參加反應(yīng)的金屬失去的電子數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；
B．鐵、鎂、鋁三種金屬，分別與同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)后，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，設(shè)所需要的金屬質(zhì)量分別是x、y、z，則有

x

56

×2=

y

24

×2=

z

27

×3，所以可得參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量比是28：12：9，故B錯(cuò)誤；
C．若相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，設(shè)為1mol，則根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式可知：所需Fe、Mg、Al 三種金屬的物質(zhì)的量之比為：1mol：1mol：

2

3

mol=3：3：2，故C錯(cuò)誤；
D．由B可知參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量比是28：12：9，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)以及金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和有關(guān)的計(jì)算，題目難度中等．