Question

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進(jìn)行反應(yīng)，2SO2+O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�

A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＞a2＝a3

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的兩倍

Answer 1

【答案】AD

【解析】

對(duì)比四個(gè)容器投料和體積，乙與甲比較， SO2的投料加倍了，則平衡正向移動(dòng)；丙與甲比較，投料是甲的兩倍，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；丁與甲比較，體積縮小了一倍，也相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。

A、2SO2+O22SO3，

開(kāi)始 0.2 0.12 0

轉(zhuǎn)化 0.16 0.08 0.16

平衡 0.04 0.04 0.16

K＝＝400，故A正確；

B、乙、丙相比，丙中氧氣濃度大，丙、丁相比濃度相同，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＜a2＝a3，故B錯(cuò)誤；

C、丙、丁相比濃度相同，溫度相同，則達(dá)到平衡時(shí)，容器丁中的正反應(yīng)速率等于容器丙中的，故C錯(cuò)誤；

D、甲、丙相比，丙中濃度為甲的2倍，且增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c( SO3)大于容器甲中c(SO3)的兩倍，故D正確；

答案選AD。