7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

反應(yīng)時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法中正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為υ(CO2)= mol·L-1·min-1
B．到t1 min時，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)
C． 保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達到新平衡時與原平衡相比，CO轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大
D．溫度升至8000C時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D

解析試題分析：A、υ(CO2)=" υ(CO)=" mol·L-1·min-1，錯誤；B、t1時，n(H2O)=0.2mol，與t2時相同，故已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；C、因為該反應(yīng)為一體積不變的反應(yīng)，再按比例通入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強，平衡不移動，故轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)均不變，錯誤；D、原平衡常數(shù)K==1，溫度升高平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，逆向吸熱，正反應(yīng)方向放熱，正確。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動，涉及影響因素、平衡常數(shù)、等效平衡等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法合理的是（ ）
A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C．難溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應(yīng)達到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （   ）
A．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則υC=0．4mol/L·min
B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是 (   )

A．反應(yīng)2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0
B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0
C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0
D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

 

pl(Mpa)
P2(Mpa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是

A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大
B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．25℃時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等
D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ΔH＞0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，通人稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度
      時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列說法不正確的是（   ）
A．10 min內(nèi)，T1時υ(CH4)比T2時小      B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
ΔH＝a kJ·mol—1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正＞v逆

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同步練習(xí)冊答案