Question

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：D>B>E>C>A       B．單質(zhì)D可用海水作原料獲得

C．熱穩(wěn)定性：EA₄>A₂C          D．化合物DC與化合物EC₂中化學(xué)鍵類型相同

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，該氫化物是氨氣。又因?yàn)锳、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，所以A是H，B是N。D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，D是第三周期元素，所以D是Mg。D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，所以C是O，該化合物是氧化鎂。A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，所以E的原子序數(shù)是（1+7+8+12）÷2＝14，即E是Si。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑是D＞E＞B＞C＞A，A不正確；B、海水中含有大量的鎂元素，所以單質(zhì)Mg可用海水作原料獲得，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素的，則穩(wěn)定性是H₂O＞SiH₄，C不正確；D、化合物MgO與化合物SiO₂中化學(xué)鍵類型不相同，前者是離子鍵，后者是極性鍵，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用