Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯中含有的原子數(shù)為2N_A
• B、1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O₂混合后的氣體中含有的分子數(shù)為3N_A
• D、常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺和NO₃^-的總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積計算出乙烯的物質(zhì)的量及含有的碳原子數(shù)目；
B、過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，根據(jù)混合物的物質(zhì)的量計算出陰陽離子數(shù)目；
C、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，混合氣體的物質(zhì)的量減少；
D、硝酸銨溶液中銨離子發(fā)生了水解，銨離子數(shù)目減少．

解答： 解：A、標(biāo)況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol碳原子，含有的原子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B、1mol氧化鈉和過氧化鈉混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子（氧離子和過氧根離子），總共含有3mol離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故B正確；
C、標(biāo)況下44.8 L NO的物質(zhì)的量為2mol，22.4 L O₂的物質(zhì)的量為1mol，二者混合后發(fā)生了反應(yīng)生成了2mol二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合后的氣體中含有的分子數(shù)小于2N_A，故C錯誤；
D、1 L 0.1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中含有0.1mol溶質(zhì)硝酸銨，由于銨離子發(fā)生了水解，數(shù)目減少，溶液中含有的NH₄⁺和NO₃^-的總數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度不大，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．