8．下列各選項中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOH、氯氣B．鹽酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO4

分析 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物．

解答 解：A．氯氣為單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．鹽酸為混合物不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C．氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，酒精是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，故C正確；
D．二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查學生電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來處理．
Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
        N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
        H2O（l）=H2O（g）△H3
        CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3）
Ⅱ．在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應，測得不同時刻的n（CH4）數(shù)據(jù)如下表：
溫度時間/min
n/mol  		010204050
T1℃n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2℃n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）分析上表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是BC
A．T1℃、前10min，V（NO2）=0.03mol/（L•min）
B．T1℃、反應達化學平衡狀態(tài)時，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%
C．T2℃、反應在40min時處于平衡狀態(tài)
D．T1＞T2
（2）反應的平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2），△H＜0，理由是由表中數(shù)據(jù)可知，T2時反應速率較大，所以T1＜T2；升高溫度平衡逆向移動，可知K（T1）＞K（T2），所以正反應放熱．
（3）T1℃時反應的平衡常數(shù)K為3.2．
（4）反應在T1℃下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下圖中畫出恒溫，重新達到平衡過程中n（CH4）隨時間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢，不需要準確畫出再次平衡后n（CH4）．
Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2-e-+NO3-=N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗是化學研究的一種重要手段，下列有關實驗的描述，合理的是（　�。�
實驗目的主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2S04溶液的部分操作，其中錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知H2CO3═H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7mol•L-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H++CO${\;}_{3}^{2-}$，K2=5.6×10-11mol•L-1；HClO═H++ClO-，K=3.0×10-8mol•L-1．根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤的是（　�。�
A．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O
C．NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClOD．Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023個分子
B．1.00 mol NaCl 中，所有Na+的電子總數(shù)為 10×6.02×1023
C．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中
D．電解 58.5g 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g 金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．同濃度，同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3的混合物中加入10mL 18mol•L-1硫酸，加熱使之反應，最后硫酸恰好將固體混合物溶解，反應過程中共得到氣體2240mL（標準狀況下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未見紅色出現(xiàn)，下列說法中不正確的是（　　）
A．溶解所得溶液為FeSO4溶液
B．在反應過程中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性
C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol
D．若用足量碳還原原混合物可得到10.08g鐵單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
（1）下列描述中能說明反應已達平衡的是bcd．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．SO2的轉(zhuǎn)化率不變
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（2）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol O2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36 mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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