3．對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中錯誤的是（　　）
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
D．改變外界條件，化學(xué)反應(yīng)的限度不可能改變

分析 A．可逆反應(yīng)不論反應(yīng)到什么程度，都會含有所有反應(yīng)物和所有生成物；
B．一個可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；
C．可逆反應(yīng)達(dá)到什么樣的限度，與反應(yīng)時間的長短無關(guān)，何時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由反應(yīng)本身及反應(yīng)速率有關(guān)；
D．一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，當(dāng)條件（如溫度、濃度）改變時，原來的化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞．

解答 解：A．可逆反應(yīng)不論反應(yīng)到什么程度，都會含有所有反應(yīng)物和所有生成物，即會達(dá)到一定的限度，故A正確；
B．一個可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C．可逆反應(yīng)達(dá)到什么樣的限度，與反應(yīng)時間的長短無關(guān)，何時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由反應(yīng)本身及反應(yīng)速率有關(guān)，故C正確；
D．一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，當(dāng)條件（如溫度、濃度）改變時，原來的化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查基本概念和基本理論，要能對基本概念和基本理論有較深刻的理解，才能運用知識正確解答題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖．

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列BD（填序號）物質(zhì)相似．
A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）軟錳礦粉碎的目的增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全．寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O．
（3）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實驗室要直接制備出純凈的CO2，所需試劑最好選擇cd（選填代號）．
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H2SO4 d．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（選填代號）．

（4）上述流程中反應(yīng)②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是：K2MnO4．
（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Ca（OH）2、CO2、MnO2和KOH（寫化學(xué)式）．
（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則每1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$或0.67mol KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．由與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子和與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子所形成的離子化合物是（　�。�
A．MgCl2B．K2SC．LiClD．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)圖1回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是be（填字母編號）．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖2表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖3信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖4a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填寫表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀（KMnO4）和過氧化氫（H2O2）是兩種典型的氧化劑．
（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是AD（填選項字母）．
A．臭堿（Na2S）  B．小蘇打（NaHCO3）
C．水玻璃（Na2SiO3） D．酒精（C2H5OH）
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2-2e--→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO${\;}_{4}^{-}$+5e-+8H+-→Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②在處理飲用水時，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
KBrO3+KI+H2SO4-→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O．
（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學(xué)計量數(shù)是1；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：□KBrO3+□KI+□H2SO4→□
③若轉(zhuǎn)移10mol e-，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．Cl2B．HClC．BaCO3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)通入或加入溴水后，不是因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（　�。�
A．SO2B．C2H4C．苯D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列組合中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（　　）
A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ag（NH3）2]Cl、K[Ag（CN）2]
C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）4]SO4D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁合金是目前用量最大、用途最廣的合金
B．二氧化硫使品紅溶液褪色和使溴水褪色的原理相同
C．三種分散系中，膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系
D．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物，對內(nèi)部金屬都能起保護(hù)作用

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