Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）元素②在周期表中的位置是                 
（2）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是       ，非金屬性最強的元素是        。（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是   　　
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，請寫出反應的化學方程式__________
（4）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為____________________
（5）③的氫化物的電子式為__________________
①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有              

Answer 1

（共13分）（1） 第二周期第ⅣA族 (1分) (2) Na    Cl (2分)
（3）b(2分)    Cl₂+Na₂S="2" NaCl+S↓(2分)
(4) NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O (2分) （5） (2分)離子鍵  共價鍵(2分)

試題分析：根據元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨Ar。
（1）②是C元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。
（2）同周期，金屬性自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族，金屬性自上向下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是Cl。
（3）比較非金屬性的強弱，可以根據氫化物的穩(wěn)定性、和氫氣反應難易程度、最高價氧化物的水化物酸性的強弱、單質之間互相置換來比較。故選b。
⑦是S，⑧是Cl，可以通過置換反應來比較非金屬性的強弱，即Cl₂+Na₂S="2" NaCl+S↓。
（4）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)₃，其發(fā)應的方程式為NaOH+Al(OH)₃=NaAlO₂+2H₂O。
（5）③的氫化物是NH₃，電子式為。①④⑤分別為H、O、Na，形成的化合物為NaOH，所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。
點評：本題考查了元素周期表的結構、元素位置、規(guī)律變化的應用，主要依托常見元素及其化合物，分析比較原子半徑大小，同周期同主族性質遞變的應用，化學鍵的形成和存在，利用鋁及其化合物的化學性質，金屬鋁的制備等知識推斷物質。