Question

下列順序表述正確的是（　　）

A．酸性：H₃PO₄＞HNO₃＞HClO₄

B．穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

C．原子半徑：Na＞Mg＞O

D．還原性：F^-＞Cl^-＞S^2-

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱．

解答：解：A．非金屬性：Cl＞N＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則Na＞Mg，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則最小的為O，所以原子半徑：Na＞Mg＞O，故C正確；
D．非金屬性：F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則還原性：F^-＜Cl^-＜S^2-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，解答本題一定要把握好元素的周期律內(nèi)容，并注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關(guān)系．