【題目】下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是（ ）

A. Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4－C.Cl－→Cl2D.N2O3→HNO2

【答案】A

【解析】

下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)，說明原物質(zhì)是氧化劑，化合價降低。

A選項，Fe3+→Fe2+化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意；

B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；

C選項，Cl－→Cl2化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；

D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項有機物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))(　　)

A. 分子式為C5H10的烯烴

B. 分子式為C4H8O2的酯

C. 甲苯()的一氯代物

D. 立體烷()的二氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成霧霾天氣的重要因素。

（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1

請寫出NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。

（2）用活性炭還原法可以消除NO 的污染，發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為 0.4mol。

①從反應(yīng)開始到5min,用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為_________。達(dá)到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)。

②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標(biāo)號)。

a．NO和N2的體積比保持不變

b．單位時間內(nèi)生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2

c．恒溫恒容條件下，反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變

d．恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）N2O4 與NO2之間存在反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)] 隨溫度變化如圖所示。

如圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強P0為220kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________ (小數(shù)點后保留兩位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中C（NO22-）/C（SO42-）

=_________�！�己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】

（5）用石墨為電極，利用如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，則陰極的電極反應(yīng)式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)物質(zhì)，下列物質(zhì)中不屬于營養(yǎng)物質(zhì)的是( )

A.葡萄糖B.蛋白質(zhì)C.礦物油D.芝麻油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象以及原因完全對應(yīng)的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

A

室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

出現(xiàn)白色沉淀

Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)

B

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

鐵粉變?yōu)榧t色

鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

C

向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液

沒有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象

催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng)

D

相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中

生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇

三種電解質(zhì)電離H+能力：醋酸>水>乙醇

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋

C. 14 g氮氣中含NA個氮原子

D. 18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　�。�
A.5.6L
B.11.2L
C.22.4L
D.44.8L

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