標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-濃度大小順序，通過(guò)下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是
A．NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)B．NH3·H2O和CH3COONH4的電離常數(shù)
C．溶液的pHD．題給反應(yīng)物的量
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為　  　　或         。
若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。
（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是(    )
A．［Cl-］>［］>［OH-］>［H+］
B．［］>［Cl-］>［OH-］>［H+］
C．［Cl-］>［］>［H+］>［OH-］
D．［］>［Cl-］>［H+］>［OH-］

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH=8的NAOH溶液與pH=10的NAOH溶液等體積混合后，形成的溶液中氫離子濃度最接近于（   ）
A．（10-8-10-10） mol·L-1
B．（10-8+10-10） mol·L-1
C．（1×10-14-5×10-5） mol·L-1
D．2×10-10 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是(    )
A．HR較強(qiáng)B．HR′較強(qiáng)C．兩者相同D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（   ）
A．加NaOHB．加鹽酸C．加NH4ClD．加同濃度氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度、同體積的AlCl3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量也相同，則可能是（   ）
A．AlCl3過(guò)量B．AlCl3的量恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)
C．兩種堿均過(guò)量D．AlCl3的量恰好與氨水完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是(   )。
A．加少量CH3COONH4固體B．降低溫度C．加少量NaOH固體D．加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A．HClB．NaCl
C．KOHD．蔗糖

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