【題目】化學在生活中有著廣泛的應用。下列對應關系錯誤的是( )
選項 | 化學性質 | 實際應用 |
A | Al2(SO4)3和小蘇打反應 | 泡沫滅火器滅火 |
B | 鐵比銅金屬性強 | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D | 乙酸具有酸性 | 常用于去除水垢 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯ClO2是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著地殺菌能力,而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
(1)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是_________________。
(2)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應的微觀過程如圖所示.(其中表示氯原子,表示鈉原子,表示氧原子)請寫出反應的化學方程式_____________
(3)消毒水時,ClO2還可將Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,請寫出二氧化氯與Mn2+反應的離子方程式____________________。
(4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調至中性,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅲ.重復上述操作2~3次。
操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:請回答:
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________。
②若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 和互為同位素,性質相似
B. 常溫下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C. 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同
D. C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于細胞膜成分和功能的說法正確的是
A. 脂質豐富的細胞膜功能復雜
B. 蛋白質種類和數量多的細胞膜功能復雜
C. 糖類的多少決定著細胞膜的復雜程度
D. 脂質含量約50%,對細胞膜的功能起決定性作用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質,濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應式有:Pb-2e-+SO42-=PbSO4和 。
(2)堿浸渣的主要成分是 、 。(寫化學式)
(3)操作I的主要步驟為 。
(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液2并入硝酸進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
(6)已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.5×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.8×10-8,將1 mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中,充分反應后達到平衡,溶液中c(CO32-)為5mol/L,溶液體積在反應前后保持不變,則平衡后c(SO42-)= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按照物質的樹狀分類和交叉分類,HNO3應屬于( )
①酸、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸、迯娧趸运帷、咭辉帷
⑧化合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧
C.①⑧ D.①④⑤⑥⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】體積相同的鹽酸和醋酸兩溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列正確的是
A.兩種溶液的pH不相同
B.它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分別用水稀釋相同倍數時,n(Cl-)=n(CH3COO-)
D.它們分別與足量CaCO3反應時,放出的CO2一樣多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:
(1)寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱:①______;③________。
(2)提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是
A.汽油、酒精
B.四氯化碳、汽油
C.醋酸、酒精
(3)為完成以上①、③兩步操作,實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈,尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。
(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處:① ,② ,③ ,④ 。
(5)為便于控制蒸餾時的溫度,操作時使用水浴加熱,最后晶體碘在________里聚集。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子.
(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種氧化物)
陽離子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
陰離子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
現取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定).
序號K] | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質量 | 固體質量為2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
請回答下列問題.
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是;
(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為;
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”).
陰離子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 |
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