4．下列應(yīng)用元素周期律得到的推斷中，正確的是（　�。�
A．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．氟的非金屬性比氯強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HClO4強(qiáng)
C．硒（Se）位于第四周期 VIA，其氣態(tài)氫化物不如HCl穩(wěn)定
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

分析 A．根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律來(lái)分析；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，但是F無(wú)含氧酸；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．氨氣溶于水，其溶液顯堿性．

解答 解：A．鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl，F(xiàn)無(wú)含氧酸，故B錯(cuò)誤；
C．S、Se在同一主族，S元素的非金屬性大于Se的非金屬性，則硒的氫化物不如硫化氫穩(wěn)定，又由于HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故硒化氫不如HCl穩(wěn)定，故C正確；
D．第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)生明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體   ②干冰   ③液態(tài)醋酸④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）①③⑤⑧；
（2）能導(dǎo)電的是④⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在電解質(zhì)溶液中，一定相等的是（　�。�
A．陰離子數(shù)和陽(yáng)離子數(shù)
B．陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)和陰離子的負(fù)電荷總數(shù)
C．陰、陽(yáng)離子的質(zhì)量
D．每個(gè)陽(yáng)離子與每個(gè)陰離子所帶的電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．
（2）近年來(lái)已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．該電池總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O．
（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；若在陽(yáng)極收集到 0.32g O2，中和電解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C．水庫(kù)的鋼閘門(mén)連電源正極不易被腐蝕
D．輪船船體鑲嵌鋅塊，船體不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B和E同主族，C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）C和E能形成化合物乙，用電子式表示乙的形成過(guò)程．
（3）B元素的非金屬性強(qiáng)于E元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對(duì)核外電子吸引更強(qiáng)．
（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的化學(xué)方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）元素C和D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N2，其氧化產(chǎn)物是CO；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol/（L•min）
（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是50% （提示：272=729）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于（強(qiáng)、弱）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精是非電解質(zhì)
C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)
D．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程．請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是都含有氧元素．
（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的，氮?dú)夥肿邮怯?個(gè)氮原子構(gòu)成的．
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．化學(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為15：22．

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