Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為  （    ）

A．3:2:1         B．2:4:1             C．2:3:1         D．4:2:1

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是
KCl
KCl
，只含極性鍵的是
HCl
HCl
，只含非極性鍵的是
O2
O2
，既含離子鍵又含極性鍵的是
NaOH
NaOH
，既含離子鍵又含非極性鍵的是
Na2O2
Na2O2
，既有極性鍵又有非極性鍵的是
H2O2
H2O2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2、HCl和Al2O3在水中反應(yīng)，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl-，則Na2O2、HCl和Al2O3的物質(zhì)的量之比為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)加入到水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有Na+、Cl-、AlO2-（不考慮溶液中AlO2-的水解以及水的電離），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列各題
（1）填寫下列各題
①微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是
11
11
，中子數(shù)是
12
12
，核外電子數(shù)是
10
10
．
②將 A．質(zhì)子數(shù)   B．中子數(shù)   C．核外電子數(shù)   D．最外層電子數(shù)   E．電子層數(shù)
填入下列空格內(nèi)  （只填寫序號(hào)）
ⅰ．原子種類由
AB
AB
決定ⅱ．元素種類由
A
A
決定
ⅲ．元素的同位素由
B
B
決定ⅳ．同位素的相對(duì)原子質(zhì)量由
AB
AB
 決定
ⅴ．元素的原子半徑由
ACE
ACE
決定ⅵ．元素的化合價(jià)主要由
D
D
 決定
ⅶ．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由
D
D
決定ⅷ．價(jià)電子數(shù)通常是指
D
D

ⅸ．核電荷數(shù)由
A
A
決定
（2）下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式
①C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O：
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

②Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O：
放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

③6H2O+6CO2
光
葉綠體
C6H12O6+6O2：
太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或生物質(zhì)能）；
太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或生物質(zhì)能）；

④2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO：
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

（3）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是
KCl
KCl
；只含極性鍵的是
HCl
HCl
；只含非極性鍵的是
O2
O2
；既含離子鍵又含極性鍵的是
NaOH
NaOH
，既含離子鍵又含非極性鍵的是
Na2O2
Na2O2
，既有極性鍵又有非極性鍵的是
H2O2
H2O2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（　　）
A、2：4：1B、3：2：1C、2：3：1D、4：2：1

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