下列除雜或鑒別的實(shí)驗(yàn)方法中不正確的是（  ）
A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過(guò)濾
B．用酒精可以從碘水中萃取碘
C．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
D．用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2
B

試題分析：A、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，鈣離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾除去，正確；B、萃取劑不能溶于水，酒精可與水互溶，不用酒精可以從碘水中萃取碘，錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉受分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純，正確；D、二氧化硫具有漂白性和氧化性，可分別使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，而二氧化碳不能，可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下：


(1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為_(kāi)_______。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70 ℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
(3)已知有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過(guò)濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：_____________________________________________
(若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3molL－1，則Ca2＋的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11)
(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽(yáng)極被氧化為ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為檢驗(yàn)一批因露置而部分變質(zhì)的Ba(OH) 2藥品的成分，某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了方案對(duì)其進(jìn)行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分?jǐn)嚢�，測(cè)得生成氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關(guān)系如圖所示。考慮到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū)，該小組同學(xué)判斷此藥品可能含三或四種成分。

（1) 寫(xiě)出硫酸工業(yè)尾氣與過(guò)量的Ba(OH) 2反應(yīng)的離子方程式：                        
（2）提出以下三種合理假設(shè)：（已知在空氣中Ba(OH) 2很難生成酸式鹽）
假設(shè)一：藥品成分為Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假設(shè)二：藥品成分為Ba(OH) 2和________________；
假設(shè)三：藥品成分為Ba(OH) 2和________________。
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實(shí)驗(yàn)中生成的氣體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行探究，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案填入下表：
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 
若____________________，假設(shè)一成立；
若____________________，假設(shè)二成立；
若____________________，假設(shè)三成立。
 
（4）問(wèn)題討論：若經(jīng)試驗(yàn)驗(yàn)證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學(xué)認(rèn)為由上述曲線可知，當(dāng)所加固體質(zhì)量為12.27 g時(shí)，藥品成分與鹽酸剛好完全反應(yīng)，你認(rèn)為該組同學(xué)的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
物質(zhì)
相對(duì)分子質(zhì)量
沸點(diǎn)(℃)
密度(g·cm—3、20 ℃)
溶解性
 
環(huán)己醇
100
161.1
0.9624
能溶于水和醚
環(huán)己酮
98
155.6
0.9478
微溶于水，能溶于醚
 
 
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：
A．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分
B．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層
C．過(guò)濾
D．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
E．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
回答下列問(wèn)題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是            。
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是                。
（3）從下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是               。
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
（4）在上述操作D中，加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為          。
（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是                         。
（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是(　　)
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃
B．除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉
C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾
D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
A
確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
B
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過(guò)濾
C
證明SO2具有漂白性
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D
證明氯乙烷中含氯元素
向氯乙烷中滴幾滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑     FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是             。然后使用              （填寫(xiě)操作名稱(chēng)）分離并洗滌鐵屑。
（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過(guò)如下圖所示裝置通過(guò)減壓過(guò)濾與母液分離。下列關(guān)于減壓過(guò)濾的操作正確的是       。
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測(cè)定所得產(chǎn)品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取              g KMnO4(保留四位有效數(shù)字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有                                 。配制過(guò)程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度              （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（4）某同學(xué)稱(chēng)取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
①實(shí)際進(jìn)行滴定時(shí)，往往使用酸化的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式        。
②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                 。
③該產(chǎn)品的純度為        ﹪（保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4-的顏色，而不是K+的顏色，他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)關(guān)的是(   )
A．觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中的K+無(wú)色
B．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)
C．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO4-為紫紅色
D．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;
CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:　             ,　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛裝的試劑分別是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱(chēng)是　　　　　　　　;在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過(guò)試劑的順序是　　　　　　　　　　　 (填序號(hào))。
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無(wú)水CuSO4；⑤品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是　　　　　。 
a.低溫、高壓、催化劑
b.適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c.常溫、常壓、催化劑
d.適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1丁醇 118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:
粗品濾液有機(jī)層1丁醇、乙醚純品
試劑1為　　　　　,操作1為　　　　,操作2為　　　　,操作3為　　　　　　。

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