【題目】用情性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質量的另一種物質(括弓內),溶液能與原來溶液完全一樣的是
A. CuCl2(CuSO4) B. NaOH(NaOH) C. KCl(HCl) D. CuSO4(Cu(OH)2)
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【題目】在密閉容器里,A與B反應生成C,其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),則此反應可表示為( )
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+2B=3CD.A+B=C
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【題目】I.研究CO2、CO的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義,CO2、CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____________________。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如右圖所示,則該反應的ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇,又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎的原料和優(yōu)質的燃料,主要應用于精細化工、塑料、能源等領域。
已知甲醇制備的有關化學反應如下
反應①:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=﹣90.77kJmol—1
反應②:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.19kJmol—1
反應③:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3
(1)反應③的△H3=__________________。
(2)若500℃時三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3,則K3=_____(用K1、K2表示)。已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0,并測得該溫度下反應③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時 V正_____ V逆(填“>”、“=”或“<”).
(3)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②,c(CO)隨反應時間t變化如圖中曲線Ⅰ所示。若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是_______。當通過改變壓強使曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,曲線Ⅲ達到平衡時容器的體積為___________________。
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【題目】下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是( )
A.乙烯與溴水(加成反應)
B.甲苯與濃硝酸(硝化反應)
C.氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 (取代反應)
D.乙烯與高錳酸鉀(氧化反應)
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【題目】(6分)分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用的方法是 ;分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是 ;分離兩種溶解度相差很大的溶質的溶液時,常用的方法是 。
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【題目】已知:25℃、l0lkPa條件下
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的結論正確的是
A. 等質量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應
B. 等質量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應
C. O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應
D. O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應
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【題目】在濃硝酸中放入銅片:
(1)開始反應的化學方程式為 , 實驗現(xiàn)象為 .
(2)若銅有剩余,則反應將要結束時的反應方程式為 .
(3)待反應停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產生,其原因是 .
(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產生5.6L(標準狀況)氣體.則所消耗的HNO3的物質的量為 , 其中顯氧化性的硝酸的物質的量為 .
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