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【題目】用情性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質(括弓內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是

A. CuCl2(CuSO4) B. NaOH(NaOH) C. KCl(HCl) D. CuSO4(Cu(OH)2)

【答案】C

【解析】A、電解氯化銅時，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應加氯化銅讓電解質溶液復原，故A錯誤；B、電解氫氧化鈉時，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，所以應加水讓電解質溶液復原，故B錯誤；C、電解氯化鉀時，陽極產生氯氣，陰極產生氫氣，所以應加氯化氫讓電解質溶液復原，故C正確；D、電解硫酸銅時，陽極產生氧氣，陰極產生金屬銅，所以應加氧化銅讓電解質溶液復原，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應可表示為(　　)

A.2A＋3B=2CB.A＋3B=2CC.3A＋2B=3CD.A＋B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．研究CO2、CO的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義，CO2、CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____________________。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如右圖所示，則該反應的ΔH_______0（填“>”、“<”或“＝”）。

Ⅱ.甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎的原料和優(yōu)質的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領域。

已知甲醇制備的有關化學反應如下

反應①：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H1=﹣90.77kJmol—1

反應②：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H2=+41.19kJmol—1

反應③：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H3

（1）反應③的△H3=__________________。

（2）若500℃時三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，則K3=_____（用K1、K2表示）。已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正_____ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，c（CO）隨反應時間t變化如圖中曲線Ⅰ所示。若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_______。當通過改變壓強使曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，曲線Ⅲ達到平衡時容器的體積為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是（ ）
A.乙烯與溴水（加成反應）
B.甲苯與濃硝酸（硝化反應）
C.氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 （取代反應）
D.乙烯與高錳酸鉀（氧化反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑或方法不能用來區(qū)分CO2與SO2的是

A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 澄清石灰水 D. 聞氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于無機材料的是（ ）

A.高韌薄層瀝青罩面B.高強度耐腐蝕鋼筋

C.隔震橡膠墊D.超高分子量聚乙烯纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(6分)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是 ；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是 ；分離兩種溶解度相差很大的溶質的溶液時，常用的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃、l0lkPa條件下

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的結論正確的是

A. 等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B. 等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

C. O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

D. O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應的化學方程式為 ， 實驗現(xiàn)象為 ．
（2）若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式為 ．
（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是 ．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6L（標準狀況）氣體．則所消耗的HNO3的物質的量為 ， 其中顯氧化性的硝酸的物質的量為 ．

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