【題目】X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是：

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來

【答案】C

【解析】試題分析：A、同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱，不是同一主族，則電子層的多少不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低，屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，證明X的非金屬性比Y強(qiáng)，故C正確；D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，證明X的非金屬性比Y弱，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________________（答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是

A. SO2溶液用于吸收溴蒸氣是因?yàn)?/span>SO2具有漂白性

B. 小蘇打用于焙制糕點(diǎn)是因?yàn)樾√K打具有堿性

C. SiO2用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是因?yàn)?/span>SiO2能與堿反應(yīng)

D. 波爾多液用作農(nóng)藥是因?yàn)殂~鹽能使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（ ）。

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D. SO2和Cl2分別通入石蕊試液，石蕊試液均先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)但能導(dǎo)電的是(填相應(yīng)序號(hào)，下同)_______，屬于弱電解質(zhì)的是________。

①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸鈣固體 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶體

Ⅱ.一定溫度下有A鹽酸、B硫酸、C醋酸三種酸溶液:

（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，它們的c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>______(填A或B或C，下同)。

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中和氫氧化鈉的能力由大到小的順序是______。

（3）若三種酸的c(H+)相同,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（4）若三種酸的c(H+)相同，體積也相同，分別放入足量的Zn，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小關(guān)系是______。

（5）若三種酸的c(H+)相同，體積也相同，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，開始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系為______，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣則反應(yīng)所需時(shí)間長(zhǎng)短的關(guān)系為______。

（6）將c(H+)都相同的三種酸，均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，A元素核內(nèi)只有質(zhì)子；B元素的某種核素可用于考古；D原子核外電子排布為nsnnpn+2。E是第四周期單電子最多的元素。請(qǐng)回答下列問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：

(1)元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)。化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。

(2)將以下二種物質(zhì)：①C與硼元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物，②B的氯化物，③D的雙原子物質(zhì)。按熔點(diǎn)由高到低的順序排列：____________ (用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、D三種元素組成的一種四原子化合物是新裝修居室中常含有的—種有害氣體。則B原子的雜化形式為__________。

(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入過量的NaOH溶液，加熱煮沸測(cè)得NH3的體積為89.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反應(yīng)完全，消耗3molAgNO3。該配合物的化學(xué)式為_________，中心元素的化合價(jià)為____________，配體中提供孤電子對(duì)的原子是_____________。

(5)C2A4與A2D2在一定條件下反應(yīng)，生成產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D. Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是

A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

B. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計(jì)算吸收的n(Cl2)

D. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率。現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO＋O2===2CO2。則下列說法中正確的是(　　)

A. 通CO的一極是電池的正極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－

C. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO＋CO32－－2e－===2CO2

D. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案