【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 對(duì)于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g),如果正反應(yīng)放熱,逆反應(yīng)一定吸熱

C. 氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng),說(shuō)明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D. 只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池

【答案】C

【解析】

A、燃燒就是發(fā)光、放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng),A正確;

B、△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和,所以其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是其相反數(shù),B正確;

C、氫氣燃燒放熱,說(shuō)明氫氣和氧氣的能量和比水高,不能說(shuō)明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量,C錯(cuò)誤;

D、反應(yīng)物比生成物能量高時(shí),才有能量轉(zhuǎn)化為其他能量,D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)I在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行

C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2

D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T ℃條件下,向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0,a為正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________。

(2)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定     B.容器內(nèi)氣體的密度一定

C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

(3)溫度維持T ℃不變,若起始時(shí)向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B.a mol Z、1 mol W

C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(4)溫度維持T ℃不變,若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X和6 mol Y,若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%,則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。

(5)溫度維持T ℃不變,若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中,加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡,則________(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(選填>、<、=符號(hào))。

(6)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為________℃。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是重要的金屬元素,用途極廣。

(1)某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成化學(xué)方程式為__________。

(2)已知Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ/mol

C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol,a =_____kJ/mol。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO21.0 mol,此時(shí)v ________v(等于”、“大于小于”)。經(jīng)過(guò)l0 min,在1000℃達(dá)到平衡,則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)= ______________。欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______________;

A.提高反應(yīng)溫度 B.移出部分CO2 C.加入合適的催化劑 D.減小容器的容積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. FeSO4=Fe3++SO42— B. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)

C. H2SO4= 2H++ SO42— D. KClO3=K++Cl+O2—

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中存在大量的H+Cl、SO42,該溶液中還可能大量存在的是

A. HCO3 B. Ba2+ C. Al3+ D. Ag+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期非金屬元素XY能形成XY2型化合物,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.XY2一定能與水反應(yīng)B.X可能是ⅣAVAⅥA族元素

C.符合要求的XY2物質(zhì)有兩種D.X、Y一定不是同一主族的元素

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