有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+�，F(xiàn)取等體積的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀；加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336 mL。

（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336 mL，該氣體能使品紅溶液褪色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是（      ）

A.  K+一定存在                                        B.  Ag+和Cl－一定不存在

    C.  HCO3－一定不存在                                   D.  混合溶液中一定有0.015 mol SO32－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下能大量共存于同一溶液中,但當(dāng)使溶液pH=0時(shí)會(huì)放出氣體,當(dāng)pH=14時(shí)又會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是　(　　)

A.Fe3+、Ba2+、K+、、SCN-、Cl-

B.Mg2+、Na+、K+、、Br-、

C.Ba2+、Al3+、K+、Cl-、、

D.Fe3+、Na+、、、、Cl-

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下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A、H2              B、NH3         C、Cl2        D、SO2

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已知短周期元素的離子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑   A＞B＞D＞C         B．原子序數(shù)  a＞b＞d＞c

C．離子半徑   C＞D＞B＞A         D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題：

（1） 工業(yè)上用A和B的單質(zhì)化合制備化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式               

（2）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：                                            。

（3）若D、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，則E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式               

（4）用電子式表示化合物D2F的形成過程                          。

（5）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類型有

    

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在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A.HCl→H2                                   B.CO2→CO

C.Fe2O3→Fe                              D.Br-→Br2

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化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g)N2(g)＋O2(g)      K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)    K2＝2×1081

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)   K3＝4×10-92

以下說法正確的是(    )

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性

C.品紅試紙褪色,證明了SO2的漂白性

D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色,證明了SO2的漂白性

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