Question

17．常溫下，在57.5g水中溶解2.5gCuSO₄•5H₂O恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm³求：
①該溶液的體積
②該溶液中CuSO₄的物質的量濃度 
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

分析 ①根據V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積；
②根據c=$\frac{n}{V}$計算；
③根據稀釋定律：稀釋前后溶質的質量（物質的量）不會發(fā)生變化列式計算．

解答 解：①在57.5g水中溶解2.5gCuSO₄•5H₂O，則溶液的質量=17.5g+2.5g=20g，該溶液的體積V=$\frac{20g}{1.2g/c{m}^{3}}$=$\frac{50}{3}$cm³≈16.7cm³，答：該溶液的體積是16.7cm³；
②2.5gCuSO₄•5H₂O中硫酸銅物質的質量是2.5g×$\frac{160}{250}$×100%=1.6g，物質的量是$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，該溶液中CuSO₄的物質的量濃度=$\frac{0.01mol}{\frac{50}{3}×1{0}^{-3}L}$=0.6mol/L，
答：溶液中CuSO₄的物質的量濃度是0.6mol/L；
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，設稀釋后溶液的體積是VmL，則20.0mL×0.6mol/L=VmL×0.1mol/L，解得V=120mL，答：稀釋后溶液的體積是120mL．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算、物質的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．