環(huán)氧樹脂具有極強的粘結性，俗稱“萬能膠”。雙酚A是制備環(huán)氧樹脂的重要原料，其結構為。下列有關雙酚A的敘述不正確的是

A．能和NaOH溶液反應                 B．能和FeCl3溶液反應顯紫色

C．能和濃溴水反應                     D．苯環(huán)上一溴代物有四種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性．

（1）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）隨時間變化的結果如圖1所示．
該實驗的目的是
探究溫度對FeO42-影響（溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定）
探究溫度對FeO42-影響（溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定）
；FeO42-發(fā)生反應的△H
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3 mol?L-的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，其變化圖象見圖2，800min時，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50時溶液中OHˉ離子濃度大，不利于K2FeO4與水的反應正向進行
pH=11.50時溶液中OHˉ離子濃度大，不利于K2FeO4與水的反應正向進行
．
（3）電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法．以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明
同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
．電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42-，該電極反應式為
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
．
（4）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，則該電池總反應的離子方程式為
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
．如圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點有
放電時間長
放電時間長
、
工作電壓穩(wěn)定
工作電壓穩(wěn)定
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有
殺菌消毒
殺菌消毒
、
吸附懸浮物
吸附懸浮物
．
（2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖Ⅰ．該實驗的目的是
探究溫度對FeO42-濃度的影響
探究溫度對FeO42-濃度的影響
；發(fā)生反應的△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是
C
C
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）高鐵酸鉀還制作可充電電池，原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，寫出該電池充電時陽極電極反應式
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）FeO42-與水反應的方程式為：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是
殺菌消毒
殺菌消毒
和
吸附懸浮物
吸附懸浮物
．
（2）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖Ⅰ．題（1）中的反應為FeO42-變化的主反應，該反應的△H
＞
＞
0．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相當
（4）HFeO4-?H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達式為K=
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
，其數(shù)值接近
C
C
（填字母）．
A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
（5）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理論上至少要加入的Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
4.536×10-5
4.536×10-5
mol，[完全沉淀后溶液中殘留的c（FeO42- ）為
1×10-5mol/L
1×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?佛山一模）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）請完成FeO42-與水反應的方程式：
4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+
3O2
3O2
．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是
殺菌消毒
殺菌消毒
和
吸附懸浮物
吸附懸浮物
．
（2）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖Ⅰ．第（1）題中的反應為FeO42-變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
溫度升高，反應速率加快，平衡向正反應方向移動
溫度升高，反應速率加快，平衡向正反應方向移動
；發(fā)生反應的△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是
B
B
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4?H++HFeO4-的電離平衡常數(shù)表達式為K=
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
．

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