碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素,已知I2能溶于NaOH或KI溶液,反應(yīng)方程式分別為:3I2+6OH-===5I-+I(xiàn)O+3H2O(HIO不穩(wěn)定,易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2+I(xiàn)-===I3—,溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物,具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì),下列反應(yīng)方程式中不正確的是

A.IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁:IBr+S2-===I-+Br-+S↓

B.IBr加入KI溶液中:IBr+2I-===Br-+I(xiàn)3—

C.IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-===I-+BrO-+H2O

D.IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag++3H2O===3AgBr↓+2AgI↓+I(xiàn)O3—+6H+

C

【解析】

試題分析:A.IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2-=I-+Br-+S↓,故A正確;B.IBr加入KI溶液中,首先發(fā)生IBr+I-=Br-+I2,由于KI過量,則進(jìn)一步發(fā)生I2+I-=I3-,故B正確;C.IBr加入NaOH溶液中,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)為IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O,故C錯(cuò)誤;D.IBr加入AgNO3溶液中,首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr,由于HIO不穩(wěn)定,在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI,進(jìn)而生成AgI和AgBr,反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+,故D正確,故選D。

考點(diǎn):考查鹵素互化物知識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色,以下應(yīng)用正確的是

A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C.使用無磷洗衣粉,可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問題

D.天然藥物無任何毒副作用,可長(zhǎng)期服用

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識(shí),回答下列問題

(1)最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌R阎诔爻合拢?/p>

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H = -1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -566.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) △H = -44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ________。

(2)水煤氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1)

0.2

0.1

0.4

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知A和B在一定條件下可建立如下平衡:2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃時(shí),分別將2 molA和1molB置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中(兩容器起始容積都為10L),充分反應(yīng)。

①達(dá)到平衡所需時(shí)間是Ⅰ Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同)。達(dá)到平衡后,兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ Ⅱ。

②平衡時(shí),測(cè)得容器Ⅱ中的壓強(qiáng)減小了30%,則該容器中A的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中,正確的是

A.在自然界中都能以游離態(tài)存在

B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物

C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較:CH4 < SiH4 < H2S < HCl

D.最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)組成的混合氣體共0.8 mol,這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2的混合溶液,其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為(已知NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O)

A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有一無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、 NH4+ 、Cl-、SO42-、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取部分溶液,加入適量的Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

C.肯定有K+、HCO3—、MnO4— D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是

A.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

C.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2O

D.電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是:

A.稱取氫氧化鈉20.0 g

B.定容時(shí)俯視觀察刻度線

C.移液時(shí),對(duì)用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

D.移液用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)Na2S2O3·5H2O俗稱“海波”,常用于脫氧劑、定影劑和還原劑,是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20°C和70°C時(shí)的溶解度分別為60.0g和212g, Na2S2O3·5H2O于40~45°C熔化,48°C分解。已知Na2S2O3的稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。下面是Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

制備海波的反應(yīng)原理:Na2SO3+SNa2S2O3

制備海波的流程:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用1mL乙醇潤(rùn)濕硫粉的作用是 (填字母)。

A.有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸

B.防止亞硫酸鈉溶解

C.控制溶液的pH

D.提高產(chǎn)品的純度

(2)趁熱過濾的原因是 。

(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是 。

(4)抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合的是 (填字母)。

A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.水 D.濾液

(5)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,請(qǐng)將以下實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇)。

①取適量產(chǎn)品配成稀溶液, ,生成白色沉淀;

② ,若沉淀未完全溶解,且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。該流程制得的Na2S2O3·5H2O粗產(chǎn)品可通過 方法提純。

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