Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、已知反應(yīng)C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在一定溫度下非自發(fā)，則該反應(yīng)△H＞0
• B、室溫條件下，將pH=3鹽酸V_aL與pH=11氫氧化鈉溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va：V_b=10：9
• C、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^一）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]
• D、已知某溫度下Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，濃度均為0.1 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,焓變和熵變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
B、依據(jù)酸堿反應(yīng)后溶液呈酸性，依據(jù)混合后溶液中氫離子濃度計(jì)算分析；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒，溶液中離子積常數(shù)分析判斷；
D、計(jì)算等體積混合后溶液中銀離子濃度和醋酸根離子濃度計(jì)算離子濃度乘積和溶度積常數(shù)比較分析判斷沉淀是否生成；

解答： 解：A、已知反應(yīng)C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在一定溫度下非自發(fā)，△H-T△S＞0，△S＞0，則該反應(yīng)一定存在△H＞0，故A正確；
B、依據(jù)酸堿反應(yīng)后溶液呈酸性，依據(jù)混合后溶液中氫離子濃度計(jì)算分析，室溫條件下，將pH=3鹽酸V_aL與pH=11氫氧化鈉溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，混合溶液中c（H⁺）=

10-3×Va-10-3×Vb

Va+Vb

=10^-4，則Va：V_b=11：9，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒，溶液中離子積常數(shù)分析判斷，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，NaF溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）；CH₃COOK溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO-），c（H⁺）濃度相同，酸性HF＞CH₃COOH，NaF與CH₃COOK溶液中c（Na⁺）-c（F^一）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D、計(jì)算等體積混合后溶液中銀離子濃度和醋酸根離子濃度計(jì)算離子濃度乘積和溶度積常數(shù)比較分析判斷沉淀是否生成，濃度均為0.1 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，c（Ag⁺）=0.05mol/L，c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，c（Ag⁺）×c（CH₃COO^-）=2.5×10^-3＜Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，說(shuō)明未生成CH₃COOAg沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性分析計(jì)算，沉淀溶解平衡的計(jì)算分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷依據(jù)的應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中電荷守恒是解題關(guān)鍵，題目難度較大．