Question

有以下物質(zhì)：①HF�、贑l₂�、跱H₃�、躈₂  ⑤C₂H₄　⑥C₂H₆�、逪₂　⑧H₂O₂�、酘CN
（1）只含有極性鍵且中心原子采取sp雜化的是

 

；
（2）只含有非極性鍵且化學(xué)性質(zhì)不活潑的是

 

；
（3）既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是

 

；
（4）中心原子雜化軌道的立體構(gòu)型為正四面體形，但分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是

 

；
（5）既有σ鍵又有π鍵的非極性分子是

 

；
（6）含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

 

；
（7）含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

 

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（8）含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

 

．

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，分子中心原子是sp雜化說明中心原子含有2個σ鍵且不含孤電子對；
（2）同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，N≡N鍵相對于②⑦穩(wěn)定；
（3）同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；由極性鍵構(gòu)成的分子，如果結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；
（4）中心原子雜化軌道的立體構(gòu)型為正四面體形，中心原子的雜化類型為sp³，但分子的立體構(gòu)型為三角錐形，說明含1對孤電子對；
（5）單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π 鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π 鍵；
（6）原子的最外層電子為s電子時，兩個原子s軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵；
（7）氫原子含1個原子，最外層電子為s電子；
（8）p軌道和p軌道以頭對頭重疊形成δ鍵；

解答： 解：（1）①中H-F鍵③中N-H鍵、⑨中的H-C鍵，以及C≡N鍵都屬于極性共價鍵；②中Cl-Cl鍵④N≡N鍵⑦中H-H鍵屬于非極性鍵；⑤中C-H鍵屬于極性鍵，C=C鍵屬于非極性鍵，⑥中C-H鍵屬于極性鍵，C-C鍵屬于非極性鍵，⑧中H-O鍵屬于極性鍵，O-O鍵屬于非極性鍵，只含有極性鍵為：①HF中F原子雜化軌道數(shù)為1+

1

2

（7-1）=4，采取sp³雜化方式；�、跱H₃中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

1

2

×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³雜化；⑨HCN中碳原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+

1

2

×（4-4×1）=2，中心原子是以sp雜化；
故答案為：⑨；
（2）②中Cl-Cl鍵④N≡N鍵⑦中H-H鍵屬于非極性鍵，只含有非極性鍵為②④⑦，因④N≡N鍵，相對于②⑦，化學(xué)性質(zhì)不活潑的是④，
故答案為：④；
（3）既有極性鍵又有非極性鍵的有：⑤C₂H₄�、轈₂H₆�、郒₂O₂，⑤、⑥結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，⑧H₂O₂根據(jù)圖象知，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，
故答案為：⑧；
（4）①HF采取sp³雜化方式，有3對孤電子對，為直線型；②Cl₂為直線型；③NH₃采取sp³雜化方式，有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；④N₂為直線型；⑤C₂H₄為平面型；⑥C₂H₆采取sp³雜化方式，為四面體形；⑦H₂為直線型；⑧H₂O₂采取sp³雜化方式，有2對孤電子對，為V型；⑨HCN（H-C≡N）為直線型，
故答案為：③；
（5）既有σ鍵又有π鍵的分子有：④N₂ ⑤C₂H₄�、酘CN（H-C≡N），非極性分子是：④N₂ ⑤C₂H₄，
故答案為：④⑤
（6）只有氫氣中存在s-sσ鍵，
故答案為：⑦；
（7）①③⑤⑥⑧⑨都是氫原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成σ鍵，
故答案為：①③⑤⑥⑧⑨；
（8）②④⑤⑥⑧⑨中Cl-Cl、N-N鍵、C-C鍵、C-C鍵、O-O鍵、C-N鍵p軌道和p軌道以頭對頭重疊形成σ鍵，
故答案為：②④⑤⑥⑧⑨；

點評：本題考查了極性鍵和非極性鍵，σ鍵和π 鍵的判斷，根據(jù)單鍵、雙鍵、三鍵中σ鍵和π 鍵的數(shù)目判斷，題目難度中等．