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X、Y、Z、R和W代表原子序數依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡單例子是同周期元素中半徑最小的，下列說法正確的是（　　）
A、含R元素的鹽溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
B、Y分別與X和Z形成化合物，這些化合物的晶體類型相同
C、Y元素氫化物的沸點比W元素氫化物的沸點低
D、原子半徑從小到大：X＜Y＜R＜W
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、R和W代表原子序數依次增大的5種短周期元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為氧元素，Y與W同主族，則W為硫元素；W元素與X元素可以形成18電子的分子，則X為氫元素；X與Z同主族，Z原子序數大于氧，則Z為Na，結合原子序數可知R處于第三周期，R元素的簡單例子是同周期元素中半徑最小的，則R為Al，結合元素周期律與元素化合物性質解答．
解答： 解：X、Y、Z、R和W代表原子序數依次增大的5種短周期元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為氧元素，Y與W同主族，則W為硫元素；W元素與X元素可以形成18電子的分子，則X為氫元素；X與Z同主族，Z原子序數大于氧，則Z為Na，結合原子序數可知R處于第三周期，R元素的簡單例子是同周期元素中半徑最小的，則R為Al，
A．氯化鋁溶液呈酸性，而偏鋁酸鈉溶液呈堿性，故A正確；
B．Y與X形成化合物為水、過氧化氫，屬于分子晶體，而Y和Z形成化合物為氧化鈉、過氧化鈉，屬于離子晶體，故B錯誤；
C．水分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，而硫化氫為氣態(tài)，水的沸點較高，故C錯誤；
D．氫原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑H＜O＜S＜Al，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　　）
A、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B、開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題
C、PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬冶煉的方法敘述正確的是（　�。�
A、電解氯化鎂水溶液制備金屬鎂
B、利用鋁熱反應制備金屬鋁
C、加熱分解Fe2O3的方法制備金屬鐵
D、用火法或濕法均可制備金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

將滴加酚酞的NaCl溶液滴在銅板上的鐵柳釘處，如圖所示，一段時間后發(fā)現(xiàn)鐵柳釘的外沿處形成了棕色鐵銹，下列有關說法正確的是（　�。�
A、液滴下的銅板是負極
B、一段時間后會看到液滴中出現(xiàn)紅色
C、液滴中的Na+由銅板向鐵柳釘遷移
D、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，此過程中還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H20+O2=4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應①與①分別是從海藻灰和碘酸鈉中提取碘的主要反應，下列有關說法正確的是（　�。�
①2Nal+MnO2+3H2S04=2NaHS04+MnS04+2H20+I2
②2NalO3+5NaHSO3=2Na2S04+3NaHSO4+H2O+l2．
A、隨著反應的進行，反應①與②的溶液酸性均增強
B、兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等
C、I2在反應①中是氧化產物，在反應②中是還原產物
D、NaIO3在化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質：①H2 ②鋁 ③MgO固體 ④CO2  ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨烙融Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填序號）：
分類標準能導電非電解質電解質
屬于該類的物質 
 
 
 
 
 
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式
 

（3）將34.2gAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，其中SO42-的物質的量濃度為
 

（4）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當有5.4gAl發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA
②常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為8NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05NA
⑤標準狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數為6NA
⑥常溫常壓22.4L NO氣體的分子數小于NA．
A、①②⑤B、③④⑤
C、②④⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子數為0.5NA
②標準狀況下，28g乙烯與丙烯混合物中含有的碳原子數為2NA
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液在常溫下反應轉移的電子數為0.2NA
④60gSiO2晶體中含有4NA個Si-O鍵
⑤用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產生11.2L氣體（標準狀況下）
⑥1mol．L-1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數為1.5NA．
A、②④B、①⑥C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+．這說明維生素C具有
 
  （填氧化性或還原性）
（2）2Na+O2═Na2O2反應中，
①
 
被氧化，
 
是氧化劑，氧化產物是
 
，過氧化鈉中氧元素的化合價是
 

②此反應中若轉移了2mol的電子，則需要氧氣
 
 mol
③用單線橋或雙線橋法表示反應電子轉移的方向和數目
 

（3）根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的
 

A．Fe3+＞Cl2＞I2       
B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       
D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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