某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．I-、Na+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO42－

 

C

【解析】

試題分析：能溶解Al（OH）3，該溶液為酸性或者強(qiáng)堿性溶液，不能溶解SiO2，則該溶液一定為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，則A．NO3-在酸性溶液中能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+、HCO3-之間發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，CH3COO-、HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：考查離子共存判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濰坊市諸城高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是

A．某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因?yàn)镃l2有強(qiáng)氧化性

B．向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高三10月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是 （ ）

A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中

B．往FeCl2溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中

D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高三10月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）

A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D元素在周期表中的位置是____________。

（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_________。

（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）下列選項(xiàng)中能作為判斷B和D的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有(填字母編號(hào))_______。

a．B和D的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低

b．B和D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

c．B和D的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易

d．B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，

符合圖中情況的一組物質(zhì)是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定粒子的數(shù)目相等的是

A．物質(zhì)的量相等的水與重水含有的中子數(shù)

B．等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)

C．同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)

D．等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　)

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應(yīng)路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

 

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