下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B、向Ba（OH）2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-
C、向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鋇；
C．至中性以2：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁．
解答： 解：A．將Na加入到CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Na+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A錯誤；
B．Ba（OH）2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為CO2+OH-=HCO3-，故B正確；
C．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
C用石墨作電極電解MgSO4溶液某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B、金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解
D、在常溫下，濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲運

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能開發(fā)、環(huán)境保護、資利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B、開發(fā)核能、太陽能等新能，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C、在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D、汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，已知反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色，反應(yīng)后紅色消失．則該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是（　�。�
A、SnCl4、Fe2（SO4）3
B、Fe2（SO4）3、SnCl4
C、SnCl2、FeSO4、
D、HCl、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列化學(xué)方程式或離子方程式．
①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程：
 

②鋁和NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：
 

③氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：
 

④硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液離子方程式：
 

⑤FeCl3和Cu反應(yīng)離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述和推論都正確的是（　�。�
敘述推論
A酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
B組成原電池時，通常是還原性較強的物質(zhì)做負極鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負極
C-OH是親水基，含有-OH的有機物都易溶于水常溫時，C2H5OH和    都易溶于水
D溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解
度更小的沉淀		向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用．
（1）碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)如下：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
42Li（s）+O2（s）═2LiO（s）△H1
4LiI（s）+O2（s）═2I2（s）+2L2iO△H2則△H=
 
；碘電極作為該電池的
 
極．
（2）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如圖所示．
請回答下列問題：
①直流電源的負極為
 
（填“A”或“B”）；
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為
 
、
 
；
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某二元酸在水中的電離方程式是：H2RO4═H++HRO4-，HRO4-?H++RO42-．回答下列問題：
（1）Na2RO4溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，則0.1mol/L H2RO4溶液中c（RO42-）
 
0.029mol/L（填“＜”、“＞”或“=”） 原因是：
 
．
（4）25℃時，0.1mol/L NaHRO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5 ）25℃時，0.1mol/L H2RO4溶液的pH=-lg0.11，則此時溶液中c（RO42-）=
 
mol/L．

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