9．在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（　�。�
A．煉鋼B．鋼鐵腐蝕C．食物腐敗D．塑料老化

分析 為提高生產(chǎn)效益或促進人類發(fā)展的反應，需要加快反應速率，而材料的腐蝕、老化、食物腐爛等需要減慢反應速率，以此來解答．

解答 解：選項中只有A工業(yè)煉鋼為有利于人類發(fā)展的反應，需要加快反應速率，而B、C、D均需要減慢反應速率，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率與生活中的化學反應，為基礎性習題，把握化學反應對人類生活、生產(chǎn)的作用為解答的關(guān)鍵，注意知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．金屬鈉著火時，用沙子滅火．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性
B．有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強
D．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H++OH-═H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
1表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO3-?H++SO32-，顯酸性是因其電離大于其水解
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3-在陽極放電的電極反應式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同；B元素L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和．
寫出：
（1）元素符號：ABeBFCAlDCa．
（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B原子的電子式，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B與D所形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）確定A、B、C．D、E各物質(zhì)的寫化學式：
ACu，BCuCl2，CCuCl2溶液，DCu（OH）2，ECuO．
（2）寫出下列各步反應的離子方程式：
C→D：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
E→C：CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型的是（　�。�
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2O+CuB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅、鐵是日常生活中常見金屬，超細銅粉的制備方法如圖1，請回答：

（1）Cu2+的價電子排布圖．
（2）SO32-離子中心原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）請寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
（4）下列說法正確的是ac
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成2種不同的氫鍵
b．NH3和H2O分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4中NH3和SO42-的VSEPR模型均為正四面體
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，若該晶胞邊長為a cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體密度為$\frac{288}{a{\;}^{3}．N{\;}_{A}}$g/cm3．

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