Question

已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)，△H = —1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

Answer 1

C。

解析:

考查：影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用等有關(guān)圖像問題。4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol。該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。正反應(yīng)是一個氣體體積縮小的反應(yīng)，也是一個放熱反應(yīng)。因此，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時間越短；升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯誤的。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的含量降低，故B是正確的。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡式的時間縮短，但NO的含量不變，故D是正確的。