Question

將純銅片和純鋅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�

• A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
• B、甲中銅片是正極，電極反應：2H⁺+2e→H₂↑；乙中鋅片是負極，電極反應：Zn-2e→Zn²⁺
• C、兩燒杯中的pH值均增大
• D、產(chǎn)生的氣泡速率甲比乙慢

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：甲裝置構(gòu)成原電池，鋅為負極、Cu為正極，負極反應式為Zn-2e^-→Zn²⁺，正極反應式為2H⁺+2e^-→H₂↑；乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，鋅和稀硫酸發(fā)生化學腐蝕生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．甲構(gòu)成原電池，銅片作正極，正極反應式為2H⁺+2e^-→H₂↑，所以銅片有氣泡生成；乙中不能構(gòu)成原電池，銅片和稀硫酸不反應，所以銅片上沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；
B．乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故B錯誤；
C．兩個燒杯中氫離子都得電子生成氫氣，所以氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C正確；
D．原電池能加快金屬腐蝕速率，所以甲產(chǎn)生氣泡速率大于乙，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池原理，側(cè)重原電池構(gòu)成條件判斷、電極反應等知識點的考查，雖然兩個裝置不同，但甲中電池反應式與乙中方程式相同，題目難度不大．