Question

現(xiàn)在有相同濃度的CH₃COONa和NaClO溶液，兩溶液中陰離子濃度的大小關(guān)系正確的是

1. A.
   前者大于后者
2. B.
   后者大于前者
3. C.
   兩者相等
4. D.
   無法確定

Answer 1

A

由兩溶液中的電荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH3COO-）+c（OH^-）和c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO-）+c（OH^-），由于次氯酸的酸性弱于醋酸，所以次氯酸根的水解大于醋酸根離子，所以次氯酸鈉溶液的pH值大于醋酸鈉，所以次氯酸鈉溶液中的H⁺濃度小于醋酸鈉溶液，所以由電荷守恒式得陰離子濃度和就等于陽離子濃度和，而兩溶液中的鈉離子濃度相等，所以H⁺濃度大的，則其陰離子濃度就大，所以應(yīng)該是前者大于后者。