Question

X、Y、Z、W、M是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、M處于同一周期，M與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、M原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（ ）
A．原子半經(jīng)：M＞Z＞W(wǎng)＞Y
B．元素Z能與元素Y形成化合物Z₂Y₂且陰陽離子個數(shù)比為1：1
C．元素Y、Z、W三種元素形成的化合物水溶液顯堿性
D．元素Y、M分別與元素X形成的化合物相對分子質(zhì)量越大，沸點越高

Answer 1

【答案】分析：X、Y、Z、W、M是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、M處于同一周期，M與Y處于同一族，則M為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、M原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)與元素周期律解答．
解答：解：X、Y、Z、W、M是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、M處于同一周期，M與Y處于同一族，則M為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、M原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞S＞O，故A錯誤；
B．氧元素與鈉元素可以形成Na₂O₂，Na₂O₂中陰陽離子個數(shù)比為1：2，故B錯誤；
C．元素Y、Z、W三種元素形成的化合物為NaAlO₂，NaAlO₂是強(qiáng)堿弱酸鹽，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，故C正確；
D．元素Y、M分別與元素X形成的化合物為H₂O、H₂S，H₂O分子之間存在氫鍵，常溫下H₂O為液體，H₂S為氣體，故H₂O沸點較高，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、半徑比較、鹽類水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與氫鍵等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握．