Question

【題目】已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有2mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入2.5mol CO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，所得溶液中鈉鹽的量可能為（ ）

	A.	B.	C.	D.
NaX	0 mol	2 mol	1.5 mol	0 mol
Na2CO3	1.5 mol	0 mol	0 mol	1 mol
NaHCO3	4 mol	4 mol	5.5 mol	5 mol

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

由題意可知，HX為一元弱酸，混合溶液中含NaX、Na2CO3和NaHCO3，故酸性HX＞HCO3-，若酸性HX＞H2CO3，則CO2只與Na2CO3反應，則氣體不可能被完全吸收；若酸性HX＜H2CO3，CO2先與Na2CO3反應，Na2CO3反應完畢，剩余的CO2再與NaX反應，故溶液中首先發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，據(jù)此分析結合計算進行判斷。

由上述分析知，溶液中首先發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余0.5molCO2，所以溶液中n（Na2CO3）為0mol，生成NaHCO3為4mol；由于氣體全部被吸收，所以酸性HX＜H2CO3，還發(fā)生反應NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，則0.5molCO2反應消耗0.5molNaX，生成0.5molNaHCO3，所以溶液中n(NaX)=2mol-0.5mol=1.5mol，n(NaHCO3)=1mol+4mol+0.5mol=5.5mol。

綜上所述，所得溶液中鈉鹽的量分別為：1.5molNaX、0molNa2CO3、5.5molNaHCO3，故選C。