Question

【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，某研究小組在450 ℃時(shí)，在一容積固定為10 L的密閉容器中研究該可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
0	0.20	0.10	0
10	0.19	0.095	0.010
15	0.16	0.080	0.040
20	0.16	0.080	0.040
25	0.15	0.15	0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A．0～10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.01 mol·L1·min1

B．15～20 min內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等

C．工業(yè)上常用提高SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率

D．20～25 min數(shù)值變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，0～10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.000 1 mol·L1·min1，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，15～20 min時(shí)間內(nèi)，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率一定相等，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，工業(yè)上常用提高廉價(jià)的空氣（O2）的量來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，20～25 min，反應(yīng)物O2和生成物SO3的濃度都增加，但SO2的濃度減小，其原因可能是增加了O2濃度，正確。