【化學--選修化學與技術(shù)】
農(nóng)作物生長不僅需要陽光、空氣和水,還需要多種化學元素.當植物缺乏N元素時,表現(xiàn)為植株生長緩慢、葉色發(fā)黃,嚴重時葉片脫落直至死亡.
(1)下列可作氮肥的化合物是
 
,其中含N量最高的是
 

A.硫酸銨    B.磷酸二氫鈣     C.硫酸鉀     D.尿素
(2)氮肥的制備,首先涉及氨的合成,請?zhí)顚懴铝泻铣砂惫に嚵鞒虉D中的設備名稱:
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A
 
B
 

(3)某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備(NH42SO4的工藝流程:
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①沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是
 
;
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是
 
,可以循環(huán)使用的X是
 
;
③從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實際的角度考慮該流程的主要缺陷是
 
分析:(1)含有N元素的物質(zhì)可用作氮肥,一般來說尿素的含氮量最高;
(2)工業(yè)合成氨應在高溫、高壓、催化劑的條件下進行,根據(jù)反應的條件判斷;
(3)根據(jù)反應CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4和平衡原理可知,生成的CaCO3溶解度小于CaSO4,有利于反應正向進行,溶液呈堿性有利于CO2的吸收,所以通入足量氨氣;根據(jù)流程判斷可知循環(huán)的氣體X是CO2,副產(chǎn)品是生石灰.
解答:解:(1)可用作氮肥的物質(zhì)應含有氮元素,可為硫酸銨和尿素,其中尿素的含氮量最高,故答案為:AD;D;
(2)工業(yè)合成氨應在高溫、高壓、催化劑的條件下進行,則應用壓縮機先增大氣體的壓強,通過熱交換器對氣體進行加熱,故答案為:壓縮機;熱交換器;
(3)①根據(jù)反應流程可知反應物為CaSO4、CO2、NH3、H2O,生成物為CaCO3和(NH42SO4,反應的方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4,
故答案為:CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
②溶液呈堿性有利于CO2的吸收,所以通入足量氨氣,根據(jù)流程判斷可知循環(huán)的氣體X是CO2,
故答案為:一方面提供反應物,另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收;CO2
③CaSO4溶解度小,微溶于水,溶液濃度較低,吸收能量較弱,則會導致產(chǎn)率較低,
故答案為:由于CaSO4溶解度小,此反應的產(chǎn)率比較低.
點評:本題考查氨的合成,題目難度不大,注意把握常見工業(yè)制備原理,特別是相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),在學習中一定要牢固把握.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修化學與技術(shù)】
在工廠中常使用煤作燃料,但煤燃燒后會產(chǎn)生有害的SO2,按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式,就是要將SO2收集起來,把它變?yōu)橛杏玫臇|西.
(1)向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染.正常雨水的pH約為
5.6
5.6

(2)三氧化硫通入濃氨水,可得到一種肥料,寫出反應的化學的方程式:
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O

(3)某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量.該反應的化學方程式為
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
.反應后溶液的pH
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”).若每次取樣的空氣為200mL,通入足量的溴水中,測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移,則SO2的含量為
0.64
0.64
 mg?L-1,若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1,則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標準
不符合
不符合
(填“符合”或“不符合”).
(4)近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法:
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2;
第二步是加熱吸收液,使之重新生成Na2SO3,同時得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品,寫出上述兩步反應的化學方程式:
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修化學與技術(shù)】
(1)純堿是一種重要的化工原料.目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝.
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
;
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應的化學方程式:
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?
“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣
“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣

(2)鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用.
①煉鋼時,加入硅、錳和鋁的目的是
脫氧和調(diào)整鋼的成分
脫氧和調(diào)整鋼的成分

②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹
(填“前”或“后”)加入,原因是
避免Cr被氧化
避免Cr被氧化

③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是
CO
CO
.從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作
燃料
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?唐山二模)【化學-選修化學與技術(shù)】
某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(10% H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示.

已知各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示.
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請回答下列問題:
(1)焙燒Zn2(OH)2CO3的化學反應方程式是
Zn2(OH)2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2
Zn2(OH)2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2

(2)堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應的離子方程式有
Fe+2H+═Fe2++H2↑,F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+2H+═Fe2++H2↑,F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu

(3)加入A物質(zhì)的目的是
將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去
將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去
,下列物質(zhì)作為物質(zhì)A使用較好的是
C
C
.(填字母)
A.KMnO4    B. HNO3    C.H2O2    D.Cl2
(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應控制在
3.2~6.2
3.2~6.2
范圍之間.
(5)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學式是
(NH42SO4
(NH42SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學-選修 化學與技術(shù)】
工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸,主要設備有沸騰米,接觸室和吸引塔.
(1)硫鐵礦在進入沸騰爐前需要粉碎,其目的是
 

(2)為了充分利用反應放出的熱量,接觸室中應安裝
 
(填設備名稱);吸引塔中填充許多瓷管,其作用是
 

(3)吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO2,防止污染大氣、充分利用原料,在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用.
傳統(tǒng)的方法是:尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收,然后再用稀硫酸處理,寫出上述過程中的化學反應方程式:
 
,其優(yōu)點是
 

創(chuàng)新方法是:將尾氣中的SO2用Na2SO3溶液吸收,然后再加熱所得溶液,寫出上述過程中的化學反應方程式:
 
,創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比,其優(yōu)點是
 

(4)在硫酸的工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作及說法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是
 
(填序號)
A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中的SO2與雜質(zhì)反應
B.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件,目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C.SO2被氧化為SO3時需要使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.SO3用98.3%濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,有利于SO3吸收完全
(5)某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標準狀況下的空氣
 
m3( O2空氣中的體積分數(shù)按20%計算).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修化學與技術(shù)】
下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖.
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請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法
 
.;
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是
 
,NaOH在電解槽的
 
室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為
 
;
(3)侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入
 

(填化學式),理由是
 
.再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為
 

(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取.已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下:
MgO MgCl2
熔點/℃ 2852 714
沸點/℃ 3600 1412
結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實際生產(chǎn)情況說明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由
 

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