17．運(yùn)用推理、歸納、類比、對(duì)比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（　　）
A．鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更易銹蝕
B．水和過氧化氫的組成元素相同，則二者的化學(xué)性質(zhì)相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8
D．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率更快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率

分析 A．Al比Fe活潑，但氧化鋁是致密是氧化物薄膜而阻止Al進(jìn)一步被氧化，但Fe的氧化物較疏松，不能阻止Fe被腐蝕；
B．水和過氧化氫是不同物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同；
C．離子的最外層電子數(shù)不一定是8；
D．催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)．

解答 解：A．Al比Fe活潑，Al極易被氧化生成氧化鋁，氧化鋁是致密是氧化物薄膜而阻止Al進(jìn)一步被氧化，但Fe的氧化物較疏松，不能阻止Fe被腐蝕，所以Fe比Al易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．水和過氧化氫是不同物質(zhì)，物質(zhì)不同導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C．離子的最外層電子數(shù)不一定是8，如H+核外沒有電子，故C錯(cuò)誤；
D．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率更快，說明催化劑能改變反應(yīng)速率，但催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以不影響平衡移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查催化劑、金屬性質(zhì)、離子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，采用舉例法分析解答，注意：催化劑不一定增大反應(yīng)速率，注意催化劑概念中的關(guān)鍵詞“改變化學(xué)反應(yīng)速率”，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．8.12天津爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)中的NaCN會(huì)進(jìn)入水體，造成環(huán)境污染．氯氧化法可處理含CN-的廢水，在堿性條件下，液氯將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽可進(jìn)一步被液氯氧化為無毒物質(zhì)．涉及反應(yīng)如下（化合物中的N均為-3價(jià)）：
①NaCN+2NaOH+Cl2=NaOCN+2NaCl+H2O
②NaOCN+NaOH+Cl2=CO2+N2+NaCl+H2O
（1）請(qǐng)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式2NaOCN+4NaOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6NaCl+2H2O
（2）某廢水中含NaCN，其濃度為490mg/L，現(xiàn)用氯氧化法處理．若處理該廢水20L，使NaCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯35.5 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）D．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于烴類B．該物質(zhì)易溶于水
C．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該物質(zhì)是一種高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．磷酸的摩爾質(zhì)量（g．mol-1）與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，0.5 NA個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．①和②屬同種元素B．②屬于稀有氣體元素
C．①和③的化學(xué)性質(zhì)相似D．④屬于金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（　�。�
①SO2   ②Fe3+  ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．在1mol的Na2O2晶體中離子總數(shù)為3NA
C．在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+數(shù)目為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出B的電子式：．
（2）寫出生成E的電極反應(yīng)式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（4）反應(yīng)⑥轉(zhuǎn)移3mol電子，則被還原的X是3mol．

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