Question

用序號填空：
（1）有下列八種物質(zhì)：①MgCl₂晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P₄）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是

①③

；屬于分子晶體的是

②④

，屬于原子晶體的是

⑤⑥

．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中屬于非極性分子的是

①③④

，分子的VSEPR模型為平面三角形的是

②③④

，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是

⑤

．
（3）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由

SO₂是極性分子，CO₂是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大

（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由．
穩(wěn)定性：

H₂O＞H₂S＞H₂Se

 理由：

非金屬性越強，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se

．
沸點：

H₂O＞H₂Se＞H₂S

 理由：

H₂O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H₂Se相對分子質(zhì)量比H₂S大，分子間作用力大，因而H₂Se比H₂S沸點高

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷晶體類型一般為：多數(shù)金屬氧化物（如K₂O、Na₂O₂等）、強堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體．大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO₂外）、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）都是分子晶體．常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等．金屬單質(zhì)（除汞外）與合金是金屬晶體．
（2）根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷分子極性，正負電荷重心重合為非極性分子，不重合為極性分子．VSEPR模型為平面三角形中心原子的價層電子對數(shù)是3．立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的價層電子對數(shù)是4，含有1對孤對電子對．
（3）水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理判斷．
（4）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；H₂O分子之間存在氫鍵，沸點最高，H₂Se與H₂S大結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力大，沸點越高．

解答：解：（1）屬于離子晶體的是：MgCl₂晶體、③NaOH晶體；屬于分子晶體的是：②干冰③、④白磷（P₄）晶體；屬于原子晶體的是：⑤金剛石⑥硼晶體．
故答案為：①③；②④；⑤⑥．
（2）①CO₂中C原子的價層電子對為2，VSEPR模型為直線型，沒有孤對電子對，分子為直線型對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子．
②NO₂中N原子的價層電子對為

5

2

=2.5，按3處理，VSEPR模型為平面三角形，N原子有未成鍵的電子，分子為V形，屬于極性分子．
③SO₃中S原子的價層電子對為

6

2

=3，VSEPR模型為平面三角形，S原子沒有孤對電子對，分子為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子．
④BF₃中B原子的價層電子對為

3+1×3

2

=3，VSEPR模型為平面三角形，B原子沒有孤對電子對，分子為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子．
⑤NH₃中N原子的價層電子對為

5+1×3

2

=4，VSEPR模型為正四面體，N原子有1對孤對電子對，分子為三角錐型，結(jié)構(gòu)不對稱，屬于非極性分子．
所以其中屬于非極性分子的是①③④，分子的VSEPR模型為平面三角形的是②③④，分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是⑤．
故答案為：①③④；②③④；⑤．
 （3）SO₂中S原子的價層電子對為

6

2

=3，VSEPR模型為平面三角形，S原子1對孤對電子對，分子為V形，結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，CO₂是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
故答案為：SO₂是極性分子，CO₂是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
（4）非金屬性越強，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se．
H₂O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H₂Se相對分子質(zhì)量比H₂S大，分子間作用力大，因而H₂Se比H₂S沸點高，所以沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S．
故答案為：H₂O＞H₂S＞H₂Se；非金屬性越強，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se．
H₂O＞H₂Se＞H₂S；H₂O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H₂Se相對分子質(zhì)量比H₂S大，分子間作用力大，因而H₂Se比H₂S沸點高．

點評：考查晶體類型、價層電子對互斥理論、分子極性與相似相溶原理、氫鍵、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律等，綜合性較大，難度中等，是對知識的直接運用，需要學生具有扎實的基礎(chǔ)．