Question

關于11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反應的說法正確的是（　�。�

• A、P是氧化劑
• B、CuSO₄既不是氧化劑也不是還原劑
• C、當反應中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗P的質(zhì)量為34.1g
• D、被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比5：6

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P元素的化合價由0降低為-3價，P元素的化合價由0升高為+5價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，以此來解答．

解答： 解：A．P、Cu元素的化合價降低，則P、CuSO₄是氧化劑，故A錯誤；
B．CuSO₄是氧化劑，故B錯誤；
C．由反應可知，轉(zhuǎn)移30mol電子消耗11molP，則當反應中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗P的質(zhì)量為1.1mol×31g/mol=34.1g，故C正確；
D．由原子守恒可知，11molP參加反應，被氧化的P為6mol，被還原的為5mol，則被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比6：5，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．