實驗室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體______g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______．（填序號）
A．錐形瓶 B.250mL容量瓶 C．燒杯 D．膠頭滴管 E．藥匙 F．托盤天平 G．玻璃棒
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是______．
（4）容量瓶上需標有以下5項中的 ①溫度�、跐舛� ③容量 ④壓強�、菘潭染�______
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）下列錯誤操作會導致所得溶液濃度偏低的是______（多項，填序號）．
A．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．容量瓶中原有少量水
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度線．
解：（1）m=nM=CVM=1.0mol?L
-1×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故答案為：5.85；
（2）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把氯化鈉倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，所以不需要的儀器是250mL容量瓶和錐形瓶．
故選A、B；
（3）通過（2）題分析知，還缺少的儀器有100ml的容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（4）容量瓶上需標有溫度、容量和刻度線，故選A；
（5）A．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高；
C．容量瓶中原有少量水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以配制的溶液濃度無影響；
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度線，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
故選A、D．
分析：（1）根據m=nM=CVM計算氯化鈉的質量；
（2）、（3）根據操作步驟選取實驗儀器；
（4）容量瓶上需標有溫度、容量和刻度線；
（5）根據c=
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶上需標有溫度、容量和刻度線．
