【題目】將200mL0.1molL﹣1的H2SO4溶液與200mL0.2molL﹣1的H2SO4溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中SO42﹣濃度是（ ）
A.0.2molL﹣1
B.0.15molL﹣1
C.0.04molL﹣1
D.0.4molL﹣1

【答案】B
【解析】解：設混合溶液中SO42﹣濃度為cmol/L，混合前后硫酸根離子的總物質(zhì)的量不變，即0.2L×0.1molL﹣1+0.2L×0.2molL﹣1=（0.2L+0.2L）×cmolL﹣1 ， 則c=0.15molL﹣1 ， 故B正確．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不用指示劑的前題下，將氯化鈣溶液中混有的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的（ ）
A.石灰水
B.生石灰粉末
C.碳酸鈣粉末
D.熟石灰粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氣象臺報道，近年每到春季，沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（ ）
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入__________________進行檢驗；為證明淀粉已完全水解，可加入__________________，現(xiàn)象是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學過程中，涉及氧化還原反應的是（ ）
A.實驗室制取氧氣
B.萃取碘水中的碘
C.粗鹽提純
D.用海水制取蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（ ）

① 再加入3OmL3mol/L鹽酸 ② 改用30ml6mol/L鹽酸

③ 改用2g粉末狀大理石 ④ 適當升高溫度

A. ①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應H2(g)+ X2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為100。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A．5% B．17% C．25% D．33%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373 K時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是( )

A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B．在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

C．平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D．平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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