8．科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法正確的是（　　）
A．“暖冰”中的水分子存在π鍵
B．水變成“暖冰”，體積會(huì)變小
C．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
D．-個(gè)水分子與其他水分子間只能形成2個(gè)氫鍵

分析 A、“暖冰”中的水分子中氧原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤對(duì)電子；
B、暖冰中氫鍵比水中多；
C、根據(jù)題意知，電場(chǎng)作用下，水分子間更易制得“暖冰”；
D、每個(gè)水分子與相鄰四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵．

解答 解：A、“暖冰”中的水分子中氧原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤對(duì)電子，所以不存在π鍵，故A錯(cuò)誤；
B、由于暖冰中氫鍵比水中多，所以水變成“暖冰”，體積會(huì)變大，故B錯(cuò)誤；
C、在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時(shí)，水分子不能瞬間凝固形成冰，故C正確；
D、水分子中氧原子含有一對(duì)孤對(duì)電子，O原子電負(fù)性較大，可以和其它的水分子形成兩個(gè)氫鍵，含有的兩個(gè)氫原子，可以分別和其它的水分子的氧原子形成兩個(gè)氫鍵，所以以一個(gè)水分子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)水分子與相鄰四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水分子的間作用力及其影響因素等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注意水分子之間存在氫鍵，暖冰主要通過(guò)氫鍵形成固體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①NaAlO2（aq）$\stackrel{過(guò)量鹽酸}{→}$ AlCl3 $\stackrel{電解}{→}$Al
②NH3 $→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
③NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2 $\stackrel{煅燒}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．③④B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）比較B中各元素原子半徑由大到小Na＞O＞H（填元素符號(hào)）
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是H2SiO3
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失，
（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3

（7）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2C2O4是氧化劑
B．KClO3是還原劑
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．地溝油經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
B．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠
C．采用納米TiO2光觸媒技術(shù)，可將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)
D．神舟十一號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是硅晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在硅酸鹽中，SiO44-四面體如圖（a）]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分；Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

已知：1．Ksp（ CaF2）=1.5×10-10Ksp（MgF2）=7.4×10-11Ksp（NiCO3）=1.42×10-7
2．流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH3.29.79.2
（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長(zhǎng)浸泡時(shí)間等）（寫出一種即可）．
（2）加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時(shí)，控制溶液pH的范圍為3.2～7.1．
（4）濾渣B的主要成分的化學(xué)式為MgF2、CaF2．
（5）確保沉鎳完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．按系統(tǒng)命名法命名下列烷烴
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2-二甲基-3-乙基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．只能利用焰色反應(yīng)可鑒別KCl溶液和Na2SO4溶液
C．用水潤(rùn)濕pH試紙測(cè)量某溶液的PH
D．實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

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