Question

（9分）4種短周期元素相對(duì)位置如下表。M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素。回答下列問(wèn)題：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）0.1 molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時(shí)，生成Cu2O的物質(zhì)的量是 。

（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）HR是含M元素的一元酸。常溫下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。則HR H＋+R－的電離平衡常數(shù)Ka＝ （保留一位小數(shù)）。

Answer 1

（9分）

（1）（2分） （2）0.15 mol（2分）

（3）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（3分） （4）1.7×10－5（2分）

【解析】

試題分析：M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素，則M為C元素、Q為N元素、X為Mg元素、Y為Al元素。

（1）X為Mg元素，則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）Q的10電子氫化物為NH3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等可得對(duì)應(yīng)關(guān)系：2NH3 ～3Cu2O，所以n（Cu2O）=3/2n（NH3）=3/2×0.1mol=0.15mol。

（3）Y的氧化物為Al2O3，屬于兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]。

（4）HR溶液中，H2O電離出的H+濃度非常小，可以忽略，所以HR電離平衡常數(shù)Ka＝c（R－）c（H+）/c(HR)= 1.3×10－3 × 1.3×10－3 /0.1=1.7×10－5。

考點(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、電離常數(shù)的計(jì)算。