【題目】反應(yīng)CaCO3=CaO +CO2↑為非自發(fā)反應(yīng)，要使此反應(yīng)能發(fā)生，采取的措施（ ）

A. 升高溫度B. 降低溫度C. 減少CO2D. 增加CO2

【答案】A

【解析】

要使一個反應(yīng)能自發(fā)進行，就要保證△G=△H-T△S<0。

分析該反應(yīng)的特點，發(fā)現(xiàn)是由固體生成了氣體，熵是增加的，有利于反應(yīng)自發(fā)的，但反應(yīng)在低溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)，說明該反應(yīng)是吸熱的，可以通過升高溫度的方式，使△H-T△S<0，所以答案選擇A項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線：

已知：①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8.7%，A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92； D的產(chǎn)重可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

②同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

③

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________，E的名稱是____________________________。

（2）由D生成E的反應(yīng)類型是________，E→F的反應(yīng)條件是_________________________。

（3）由B生成N的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價廉、效率高、污染物少的優(yōu)點。維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖。則維生素C分子中含氧官能團名稱為_____________。

（5）縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為______________。G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫諧為4組峰。

（6）寫出用2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備順丁橡膠（順式聚1,3-丁二烯）的合成路線：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中與過濾操作中玻璃棒的作用相同的是（　�。�

A.測溶液pHB.蒸發(fā)C.溶解D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是( )

A.使用溫度計測量燒杯中的水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

C.將濃硫酸放入容量瓶中，然后加水稀釋制取稀硫酸

D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)量B.阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位

C.H2的摩爾質(zhì)量等于NA個H2的質(zhì)量之和D.標準狀況下，H2的摩爾體積為22.4 L·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究:

（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。

（3）反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗:

試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

（5）現(xiàn)有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

(I) 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2 (g) 2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1

則Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝_________。

②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液)，寫出該電池的正極反式_________。

(II)如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1)中反應(yīng)的離子方程式為______;比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_____(用序號表示) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲進行下列實驗，其方案設(shè)計合理的是

A

B

C

D

檢驗裝置氣密性

制過氧化鈉

驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性

比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案