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（16分）（相對原子質量：Na  23 O  16  H  1）

（1）配制物質的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請回答下列問題：

應稱量NaOH的質量/g

已給儀器

除已給儀器外還需要的其他儀器

 

燒杯、藥匙、

托盤天平

 

（2）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_______   

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長

B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

（3）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入過量的0.2 mol/L的NaOH溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為

                                                                                     

（4）將配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO3）2溶液中，則發(fā)生反應的離子方程式為                                                                      

 

（16分）

（1）4.0（2分）（答4的給1分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（8分）（容量瓶不寫規(guī)格不給分，寫錯別字不給分）

（2）C（2分）

（3）Al3+ + 4OH— = AlO2—+ 2H2O（2分）

（4）Ca2+ + HCO3— + OH—­= CaCO3↓+ H2O（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X射線衍射法是通過X射線衍射儀測定出離子化合物中離子間的間隔，進而根據(jù)其他實驗測出阿伏加德羅常數(shù)。已知X射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰Na+和Cl-的核間距為2.819×10-8 cm。實驗中為測定一定質量的NaCl固體的體積，某學生進行下列操作：用分析天平稱取研細的NaCl固體5.849 3 g，裝入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不斷振蕩，使苯和NaCl晶體充分混勻，加苯至刻度，消耗苯的體積為22.27 cm3。(本題可能需要的相對原子質量：Na:23.0 Cl:35.5)?

試根據(jù)有關數(shù)據(jù)求該學生測定的阿伏加德羅常數(shù)。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

X射線衍射法是通過X射線衍射儀測出離子化合物中離子間的間隔，進而根據(jù)其他實驗測出阿伏加德羅常數(shù)。已知X射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰的Na+和Cl-的核間距為2.819×10-8cm。實驗中為測定一定質量的NaCl固體的體積，某學生進行下列操作：用分析天平稱取研細的NaCl固體5.8493 g，裝入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不斷振蕩，使苯和NaCl晶體充分混勻，加苯至刻度，消耗苯的體積為22.27 cm。試根據(jù)有關數(shù)據(jù)求該學生測定的阿伏加德羅常數(shù)是多少。(本題可能需要的相對原子質量：Na 23.0  Cl 35.5)

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省饒平華僑中學高三第一次月考理科綜合化學部分試題 題型：填空題

（16分）（相對原子質量：Na  23  O  16  H  1）
（1）配制物質的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請回答下列問題：

應稱量NaOH的質量/g
已給儀器
除已給儀器外還需要的其他儀器
 
燒杯、藥匙、
托盤天平
 
（2）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_______   
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
（3）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入過量的0.2 mol/L的NaOH溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為
                                                                                     
（4）將配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO3）2溶液中，則發(fā)生反應的離子方程式為                                                                      

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 1.3海水淡化練習卷（解析版） 題型：填空題

海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和加工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中食鹽的化學式是________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽________t。(可能用到的相對原子質量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)

(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請寫出②④的化學反應方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應可以合成俗稱“吊白塊”的物質，因該物質對人體有害，不能用于食品漂白。“吊白塊”結構簡式為HOCH2SO3Na，根據(jù)其結構特點，“吊白塊”不能發(fā)生的反應有________(填字母)。

A．皂化反應                             B．聚合反應

C．與金屬鈉反應                          D．氧化反應

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省高三第一次月考理科綜合化學部分試題 題型：填空題

（16分）（相對原子質量：Na  23  O  16  H  1）

（1）配制物質的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請回答下列問題：

應稱量NaOH的質量/g

已給儀器

除已給儀器外還需要的其他儀器

 

燒杯、藥匙、

托盤天平

 

（2）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_______   

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長

B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

（3）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入過量的0.2 mol/L的NaOH溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為

                                                                                     

（4）將配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO3）2溶液中，則發(fā)生反應的離子方程式為                                                                      

 

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