PH3是一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷中錯誤的是(　　)

A.PH3分子呈三角錐形

B.PH3分子是極性分子

C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因為P—H鍵鍵能低

D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因為N—H鍵鍵能高

 

C

【解析】氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu),所以PH3的結(jié)構(gòu)也是三角錐形,A正確;氨氣是極性分子,則PH3也是極性分子,B正確;由于氨氣分子中存在氫鍵,所以氨氣的沸點(diǎn)高于PH3的,沸點(diǎn)高低與鍵能無關(guān),鍵能大小影響分子的穩(wěn)定性,所以選項C不正確,D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　)

A.預(yù)防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品

B.《添加劑標(biāo)準(zhǔn)》中兒童膨化食品擬禁含鋁添加劑,鋁對人體有毒害

C.我國京津冀等城市實施SO2、CO2、NO2、N2等大氣污染物排放限值

D.明礬、硫酸鐵等在水中因水解生成膠體粒子,都可用作凈水劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:

Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]

(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 　　　　。

(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為  　(任寫三點(diǎn))。

(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因 。

(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式:  　。

(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實,該合成對解決能源問題具有重大意義。

(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:　。 

(2)由CO2和H2合成乙醇的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。實驗測得溫度對反應(yīng)的影響如圖所示。

①正反應(yīng)的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　 。 

(3)對于該化學(xué)平衡,為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有　　　。 

A.升溫 B.加壓

C.加催化劑D.增加CO2的濃度

(4)現(xiàn)有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　。 

②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH參加反應(yīng),則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為　　　 L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。

(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　 。 

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為　　

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)　

(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是 

(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是  　

(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數(shù)為　　　 　

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在第二周期中,B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是(　　)

A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)

C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖

 

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱　　　　,副產(chǎn)品的一種用途為　　　　。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是  　。

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式　 。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了　　　　(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　 。

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加　　　　。

(6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有　　　　。

a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)

 

A.加少量燒堿溶液B.升高溫度 C.加少量冰醋酸D.加水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH為(　　)

A.+131.3 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1 C.-352.3 kJ·mol-1D.+262.6 kJ·mol-1

 

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同步練習(xí)冊答案