【題目】丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥(分子式為C3H5Br2Cl)和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂:
已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):
RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH (R、R′、R″代表烴基)
(1)農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個碳原子上均連有鹵原子. ①A的結(jié)構(gòu)簡式是 , A含有的官能團名稱是;
②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是
(2)A水解可得到D,該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為:碳60%,氫8%,氧32%.C的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)下列說法正確的是(選填序號字母) . a.C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b.C含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個
c.D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量
d.E具有芳香氣味,易溶于乙醇
(5)E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B,二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備.其中將甲醇與H分離的操作方法是
(6)F的分子式為C10H10O4 . DAP單體為苯的二元取代物,且兩個取代基不處于對位,該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種.D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是

【答案】
(1)CH2=CHCH2Cl;碳碳雙鍵、氯原子;取代
(2)CH2=CHCH2Cl+H2O HOCH2CH=CH2+HCl
(3)CH3COOCH2CH=CH2
(4)a c d
(5)蒸餾
(6)
【解析】解:農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個碳原子上均連有鹵原子,則可知丙烯在500℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

A(CH2=CHCH2Cl),A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C3H5Br2Cl;C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為:碳60%,氫8%,氧32%,則相對分子質(zhì)量為6.25×16=100,分子中含N(C)= =5,N(H)= =8,N(O)= =2,則分子式為C5H8O2,C能甲醇發(fā)生酯交換,應(yīng)為酯,丙烯與B反應(yīng)可以得到C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH=CH2,C→D發(fā)生酯交換反應(yīng),則D為HOCH2CH=CH2,E為CH3COOCH3,水解生成甲醇和B,則B為CH3COOH,H為CH3COONa,(1)①由以上分析可知A為CH2=CHCH2Cl,含有碳碳雙鍵、氯原子官能團,所以答案是:CH2=CHCH2Cl;碳碳雙鍵、氯原子;

②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是取代,所以答案是:取代;(2)A水解可得到D,該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Cl+H2O HOCH2CH=CH2+HCl,

所以答案是:CH2=CHCH2Cl+H2O HOCH2CH=CH2+HCl;(3)C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為:碳60%,氫8%,氧32%,則相對分子質(zhì)量為6.25×16=100,分子中含N(C)= =5,N(H)= =8,N(O)= =2,則分子式為C5H8O2,C能甲醇發(fā)生酯交換,應(yīng)為酯,丙烯與B反應(yīng)可以得到C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH=CH2,

所以答案是:CH3COOCH2CH=CH2;(4)a.C為CH3COOCH2CH=CH2,可發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng),故a正確;

b.C含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有CH3C(CH3)=CH2COOH、CH3CH=C(CH3)COOH 2種,故b錯誤;

c.D為CH2=CHCH2OH,加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2OH,相對分子質(zhì)量為60,B為CH3COOH,相對分子質(zhì)量為60,故c正確;

d.E為CH3COOCH3,具有芳香氣味,易溶于乙醇,故d正確.

所以答案是:a c d;(5)H為乙酸鈉,與甲醇的沸點差異較大,可利用蒸餾的方法來分離,所以答案是:蒸餾;(6)F的分子式為C10H10O4.DAP單體為苯的二元取代物,且兩個取代基不處于對位,該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種,應(yīng)位于鄰位,D為CH2=CHCH2OH,則F為 ,反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是

所以答案是:

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀.
(1)X極與電源的(填“正”或“負”)極相連,氫氣從(填“A”、“B”、“C”或“D”)口導(dǎo)出.
(2)離子交換膜只允許一類離子通過,則M為(填“陰離子”或“陽離子”)
(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極),則電池負極的反應(yīng)式為
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得11.2L氫氣,則生成硫酸的質(zhì)量是 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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A. 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 正極的電極反應(yīng)為C2O42- -2e- 2CO2

C. 每生成1mol Al2(C2O4)3,有6mol電子流過負載

D. 隨著反應(yīng)進行,草酸鹽濃度不斷變小

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【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān).下列敘述正確的是( 。
A.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍
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C.油脂經(jīng)堿性水解可制得肥皂
D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒

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【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中,發(fā)現(xiàn)研究物質(zhì)A可以通過以下的角度展開。其中A、B、C、D、E中均含甲元素。

請回答:

(1)若甲元素為短周期元素,單質(zhì)D為黃色固體,A是氧化物。

① 甲元素在元素周期表中的位置是______

② 氧化物A與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)若D為金屬,A為鹽,產(chǎn)物B遇KSCN溶液呈紅色。

①下列說法正確的是______(填字母)。

a.單質(zhì)D可以與足量鹽酸、硝酸或硫酸等酸反應(yīng)生成鹽A

b.鹽A與NaOH溶液反應(yīng)時,產(chǎn)物在空氣中不穩(wěn)定,易被O2氧化

c.還原劑Y可選擇銅

②若氧化劑X為酸性高錳酸鉀溶液,5.6 g 單質(zhì)D全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

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【題目】下列物質(zhì):HCHO(甲醛)、MgSO4、NH4Cl、Hg(NO32中,能使蛋白質(zhì)變性的是( 。
A.甲醛
B.MgSO4
C.NH4Cl
D.Hg(NO32

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【題目】下列有關(guān)乙烯的說法,其中錯誤的是(  )
A.乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂
B.烯分子里所有原子都在同一個平面上,且碳氫鍵之間的鍵角約為120°
C.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
D.乙烯和環(huán)丙烷 的分子組成符合通式CnH2n , 因此它們屬于同系物

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【題目】NH3作為重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

(1)氨的催化氧化反應(yīng):4 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H< 0,是制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng),在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:

濃度

時間

C(NH3) mol/L

C(O2) mol/L

C(NO) mol/L

第0 min

0.8

1.6

0

第1 min

a

1.35

0.2

第2 min

0.3

0.975

0.5

第3 min

0.3

0.975

0.5

第4 min

0.7

1.475

0.1

①反應(yīng)在第1min到第2min時,NH3的平均反應(yīng)速率為______________。

②反應(yīng)在第3 min時改變了條件,改變的條件可能是___________(填序號)。

A.使用催化劑 B.減小壓強 C.升高溫度 D.增加O2的濃度

③說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

A.單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時生成n mol NH3

B.百分含量w(NH3)=w(NO)

C.反應(yīng)速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

D.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

(2)若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g),發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),保持其他條件不變,在相同的時間內(nèi)測得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則 T1℃下,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______

(3)氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應(yīng),分別為

反應(yīng)I:4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如上圖2:

①該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。

②C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______________________________。(4)通過以上兩個競爭反應(yīng)寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式________________。

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【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖然很少,但在維持正常生命活動中是不可缺少的?赏ㄟ^哪一實例得到證明

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C. 動物血液中鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺磷時會影響ATP的合成

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